Vamos analisar cada alternativa com base nas informações fornecidas: a) A combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ. Para calcular a energia liberada na combustão do metano (CH4), precisamos considerar a reação de combustão: \[ CH4 (g) + 2 O2 (g) \rightarrow CO2 (g) + 2 H2O (l) \] A entalpia de formação do metano é -74 kJ/mol, e a combustão do metano libera energia. A energia liberada é a soma das energias de formação dos produtos menos a energia de formação dos reagentes. A energia liberada na combustão do metano é, na verdade, maior do que 402 kJ. Portanto, essa alternativa é falsa. b) Todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos. As equações apresentadas têm ΔH° negativo, o que indica que são reações exotérmicas, não endotérmicas. Portanto, essa alternativa é falsa. c) A combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ. Para calcular a energia liberada na combustão do etanol (C2H5OH), precisamos da reação de combustão: \[ C2H5OH (l) + 3 O2 (g) \rightarrow 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) \] A entalpia de formação do etanol é -278 kJ/mol, e a energia liberada na combustão é maior do que 618 kJ. Portanto, essa alternativa é falsa. d) O etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano. A combustão do etanol libera mais energia do que a combustão do metano, pois a energia liberada na combustão do etanol é maior. Portanto, essa alternativa é verdadeira. e) A combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP. A combustão de um mol de etanol produz 2 mols de CO2. Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Portanto, 2 mols de CO2 ocupariam 44,8 L, não 89,6 L. Essa alternativa é falsa. Com base na análise, a alternativa correta é: d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.