Para calcular a entalpia da reação, utilizamos a seguinte fórmula: \[ \Delta H_{reação} = \sum H_f (produtos) - \sum H_f (reagentes) \] Dada a reação: \[ 2 Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s) \] Os valores de entalpia de formação são: - \( H_f (Al2O3 (s)) = -1676 \, kJ/mol \) - \( H_f (Fe2O3 (s)) = -824 \, kJ/mol \) - \( H_f (Al (s)) = 0 \, kJ/mol \) (elemento em estado padrão) - \( H_f (Fe (s)) = 0 \, kJ/mol \) (elemento em estado padrão) Agora, aplicamos os valores na fórmula: 1. Produtos: - Para \( Al2O3 \): \( 1 \times (-1676 \, kJ/mol) = -1676 \, kJ \) - Para \( Fe \): \( 2 \times 0 \, kJ/mol = 0 \, kJ \) Total dos produtos: \[ -1676 \, kJ \] 2. Reagentes: - Para \( Al \): \( 2 \times 0 \, kJ/mol = 0 \, kJ \) - Para \( Fe2O3 \): \( 1 \times (-824 \, kJ/mol) = -824 \, kJ \) Total dos reagentes: \[ 0 \, kJ + (-824 \, kJ) = -824 \, kJ \] Agora, substituímos na fórmula: \[ \Delta H_{reação} = (-1676 \, kJ) - (-824 \, kJ) \] \[ \Delta H_{reação} = -1676 \, kJ + 824 \, kJ \] \[ \Delta H_{reação} = -852 \, kJ \] Portanto, a entalpia da reação é \( -852 \, kJ \). Se você tiver alternativas para essa questão, por favor, forneça-as para que eu possa ajudá-lo a identificar a correta!