Para determinar a reação total e o valor da entalpia total da oxidação do carbono a dióxido de carbono, precisamos somar as duas etapas da reação. 1. A primeira reação é: \[ C (s) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO (g) \quad \Delta H^0 = -110,5 \, \text{kJ} \] 2. A segunda reação é: \[ CO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) \quad \Delta H^0 = -283,0 \, \text{kJ} \] Agora, somamos as duas reações: - A soma das entalpias: \[ \Delta H^0_{\text{total}} = -110,5 \, \text{kJ} + (-283,0 \, \text{kJ}) = -393,5 \, \text{kJ} \] - A reação total é: \[ C (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) \] Portanto, a reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente: c) \( C (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g); \Delta H^0 = -393,5 \, \text{kJ} \).