Cada átomo possui uma série de características que o identificam como um determinado elemento quimico. Dentre as principais propriedades dos átomos temos o número de massa (A) e o número atômico (2). O número de massa é a soma de prótons e nêutrons do átomo enquanto o número atomico corresponde ao número de prótons existentes no núcleo do átomo e é importante porque determina qual é o elemento químico, já que cada elemento tem o mesmo número de prótons sempre. Hidrogénio possui três isótopos estáveis: o prótio, com um próton e nenhum nêutron - corresponde a 99,98% de todos os átomos de hidrogênio, o deutério, com um neutron e o trítio, com dois nêutrons. Em laboratório ja foram construídos isotopos de hidrogênio com até seis nêutrons. Não apenas com o Hidrogenio, mas na natureza ha muitos isótopos, como o Carbono. O radioisótopo, por sua vez, é o átomo que apresenta um núcleo radioativo. Quando o radioisotopo se transforma em um isótopo, libera uma energia chamada de partícula alfa, partícula beta ou radiação gama. Os radioisótopos são muito utilizados em tratamentos médicos e diagnósticos. O Carbono 14, utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos, é um isótopo radioativo, além disso, pode ser utilizado em estimação e pesquisa de velocidade e fluxo de águas subterrâneas, recurso especialmente importante em razão da escassez e poluição crescentes de águas superficiais. A definição correta de isótopo corresponde A) Do mesmo elemento, com números de massa iguais. B) De elementos diferentes, com números de massa iguais. C) Do mesmo elemento, com números atómicos diferentes D) Do mesmo elemento, com números de massa diferentes. E) De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons