Vamos analisar cada uma das afirmações sobre Equilíbrio Químico: I. Quando um componente de uma solução se encontra em seu estado-padrão, sua atividade (ai) é 1. Verdadeiro, essa é uma definição padrão na química. II. Todos os coeficientes de atividade (γi) tendem a 1 no limite xi → 1 (onde xi é a fração molar). Verdadeiro, isso é correto, pois à medida que a fração molar de um componente se aproxima de 1, seu coeficiente de atividade se aproxima de 1. III. Para o ácido fraco HX(aq), γ+γ- = γ±. Verdadeiro, essa relação é válida, pois γ± é o coeficiente de atividade do íon total em solução, que é o produto dos coeficientes de atividade dos íons. IV. Um ácido fraco se encontra totalmente dissociado no limite de diluição infinita em solução aquosa. Falso, um ácido fraco não se dissocia completamente, mesmo em diluições muito altas, ele apenas se dissocia mais, mas não totalmente. V. Se a Energia Livre Padrão, ΔG0, para uma reação qualquer é maior que zero, nenhuma reação ocorrerá quando os reagentes são misturados a T e P constantes. Falso, isso não é totalmente correto. Uma ΔG0 maior que zero indica que a reação não é espontânea sob condições padrão, mas isso não significa que a reação não possa ocorrer sob certas condições. Agora, vamos resumir as afirmações corretas: - I: Correta - II: Correta - III: Correta - IV: Incorreta - V: Incorreta Portanto, as assertivas corretas são I, II e III. No entanto, como nenhuma das alternativas apresenta essa combinação, a alternativa que contém as assertivas corretas é: a) Apenas as assertivas I e II estão corretas.