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O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.

a. 2 Ag2+(aq)+ Cl-(aq) → Ag2Cl(s)
b. Ag2+(aq) + 2 Cl-(aq) → AgCl2(s)
c. Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq) → HgCl2(s)
d. Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
e. Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq) → PbCl2(s)

Praticando Para o Saber

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Química Analítica

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Ed

há 2 anos

Vamos analisar as alternativas uma a uma para identificar a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto. a) 2 Ag²⁺(aq) + Cl⁻(aq) → Ag₂Cl(s) - Esta equação está incorreta, pois a quantidade de íons cloreto não está balanceada. O correto seria 2 Ag⁺ + 2 Cl⁻ → 2 AgCl. b) Ag²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) → AgCl₂(s) - Esta equação está incorreta, pois o íon prata não forma AgCl₂. c) Hg²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) → HgCl₂(s) - Esta equação está correta, pois o mercúrio (II) forma o cloreto de mercúrio (II), que é um precipitado insolúvel. d) Pb⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) → PbCl₂(s) - Esta equação está incorreta, pois o íon chumbo que forma PbCl₂ é Pb²⁺, não Pb⁺. e) Pb²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) → PbCl₂(s) - Esta equação está correta, pois o íon chumbo (II) forma o cloreto de chumbo (II), que também é um precipitado insolúvel. Portanto, as alternativas corretas são c) e e). No entanto, como a pergunta pede uma única resposta, a opção que apresenta uma reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto é: c) Hg²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) → HgCl₂(s).

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O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio.

a. Kps = [Mg2+] . [OH-]
b. Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
c. Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
d. Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
e. Kps = [Mg2+] . [OH-]2

Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução padronizada de permanganato de potássio (KMNO4). Sobre a permanganometria, assinale a alternativa correta.

a. Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises químicas.
b. Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do mesmo.
c. Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do teor de bases fortes em solução.
d. A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou altamente básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio como indicador.
e. A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a visualização do ponto final da análise através da mudança de cor da solução titulada após a reação ter se completado totalmente, uma vez que as reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio químico.

Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa que contém a concentração de iodo na solução preparada.
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6

a. 2,00 mol L-1
b. 0,50 mol L-1
c. 1,00 mol L-1
d. 0,25 mol L-1
e. 0,20 mol L-1

A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato 0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de íons ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo.
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

a. 0,141 mol L-1
b. 0,00275 mol L-1
c. 0,0282 mol L-1
d. 0,00565 mol L-1
e. 0,0137 mol L-1

Considere as afirmacoes a seguir.
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado.
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução.
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra.

a. Apenas a afirmativa I está correta.
b. Apenas a afirmativa III está correta.
c. Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
d. Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e. Apenas a afirmativa II está correta.

Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica.

a. Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
b. Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio como titulante.
c. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando EDTA como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador.
d. A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de indicadores.
e. Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente fortes, eles podem ser quantificados facilmente por volumetria de complexação utilizando fenolftaleína como indicador.

valor médio de íon cloreto é igual 0,134 mol L-1 com desvio padrão igual a 0,015 mol L-1. Considerando um intervalo de confiança de 90% para N-1 graus de liberdade em que “t” é igual a 2,13, assinale a alternativa que indica o valor correto do intervalo de confiança (IC) para esta análise.

a. (0,134 ± 0,014) mol L-1
b. (0,134 ± 0,03) mol L-1
c. (0,13 ± 0,01) mol L-1
d. (0,13 ± 0,014) mol L-1
e. (0,13 ± 0,11) mol L-1

Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução.

a. 0,0765 mol L-1
b. 0,1046 mol L-1
c. 0,1102 mol L-1
d. 0,0839 mol L-1
e. 0,1276 mol L-1