Para calcular a quantidade de gás em mols, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é a quantidade de gás em mols, - \( R \) é a constante dos gases (8,31 J/(mol·K)), - \( T \) é a temperatura (em K). Primeiro, precisamos converter a pressão de kPa para Pa: \[ 200 \, \text{kPa} = 200 \times 10^3 \, \text{Pa} = 200000 \, \text{Pa} \] Agora, substituímos os valores na equação: \[ 200000 \, \text{Pa} \times 0,5 \, \text{m}^3 = n \times 8,31 \, \text{J/(mol·K)} \times 300 \, \text{K} \] Calculando o lado esquerdo: \[ 100000 \, \text{Pa·m}^3 = n \times 2493 \, \text{J/mol} \] Agora, isolamos \( n \): \[ n = \frac{100000}{2493} \] Calculando: \[ n \approx 40,1 \, \text{mol} \] Parece que houve um erro na conversão ou no cálculo. Vamos revisar as opções: (a) 6,02 mol (b) 7,5 mol (c) 8,0 mol (d) 10,0 mol Nenhuma das opções parece correta com os dados fornecidos. Você pode verificar os dados ou a pergunta?