Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, a volume constante, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin. A relação é dada por: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (1 atm), - \( T_1 \) é a temperatura inicial (200 K), - \( P_2 \) é a nova pressão, - \( T_2 \) é a nova temperatura (400 K). Substituindo os valores: \[ \frac{1 \, \text{atm}}{200 \, \text{K}} = \frac{P_2}{400 \, \text{K}} \] Agora, podemos resolver para \( P_2 \): \[ P_2 = 1 \, \text{atm} \times \frac{400 \, \text{K}}{200 \, \text{K}} \] \[ P_2 = 1 \, \text{atm} \times 2 = 2 \, \text{atm} \] Portanto, a nova pressão será de 2 atm. A alternativa correta é: B) 2 atm.