Para calcular a quantidade de calor liberada, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( c \) é o calor específico (em J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 300 \, g \) - \( c = 0,39 \, J/g°C \) - A temperatura inicial é 80 °C e a final é 20 °C, então \( \Delta T = 80 - 20 = 60 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 300 \, g \cdot 0,39 \, J/g°C \cdot 60 \, °C \] Calculando: \[ Q = 300 \cdot 0,39 \cdot 60 \] \[ Q = 300 \cdot 23,4 \] \[ Q = 7020 \, J \] Parece que não temos essa opção nas alternativas. Vamos revisar as opções: A) 2340 J B) 23400 J C) 3000 J D) 3900 J Nenhuma das opções corresponde ao resultado que encontramos. Portanto, parece que houve um erro nas opções fornecidas ou no cálculo. Se precisar de mais ajuda, você pode criar uma nova pergunta!