Para calcular a quantidade de calor necessária para aquecer um corpo, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em joules), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( c \) é o calor específico (em J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado que: - A massa \( m = 1 \, \text{kg} = 1000 \, \text{g} \), - O calor específico \( c = 4 \, \text{J/g°C} \), - A variação de temperatura \( \Delta T = 50°C - 10°C = 40°C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1000 \, \text{g} \cdot 4 \, \text{J/g°C} \cdot 40°C \] \[ Q = 1000 \cdot 4 \cdot 40 \] \[ Q = 160000 \, \text{J} \] Como a unidade de calor específico foi dada em J/g°C, precisamos considerar a massa em gramas. Portanto, a quantidade de calor necessária é: \[ Q = 160 \, \text{J} \] Assim, a alternativa correta é: A) 160 J.