Grátis: A seguir, são apresentadas algumas informações importantes acerca de processos termodinâmicos envolvendo um determinado gás ideal: • A energia inte... – Questões Respondidas

Termodinâmica

Outros

A seguir, são apresentadas algumas informações importantes acerca de processos termodinâmicos envolvendo um determinado gás ideal: • A energia interna (U) do gás depende unicamente de sua temperatura absoluta (T). • A variação da energia interna (∆U) do gás pode ser dada por ∆U = Q – W, em que Q é a quantidade de calor absorvida (ou cedida) pelo gás e W o trabalho realizado por ele (ou sobre ele). • O trabalho realizado pelo gás ao se expandir é igual à “área sob a curva” no correspondente diagrama pressão versus volume. Analise agora a seguinte situação: Um gás ideal de n mols encontra-se no estado termodinâmico 1. A partir desse estado, pode passar a um dos dois estados 2 ou 3, por transformação isovolumétrica ou isobárica, absorvendo, do meio externo, respectivamente, 1 200 cal ou 2 000 cal. O diagrama abaixo ilustra essas transformações, bem como uma possível expansão isotérmica do gás entre os estados 2 e 3, ao longo de uma curva abaixo da qual a área corresponde a 1 100 cal. Utilizando as informações e os dados fornecidos, complete os quadros em branco da tabela seguinte, apresentando os valores de Q, W e ∆U correspondentes a cada uma das transformações citadas.

Desenvolvendo com Questões

há 2 anos

Desenvolvendo com Questões

há 2 anos

CP2VEST700QuestFIsica_removed-15

CP2VEST700QuestFIsica_removed-15

FNTI

Respostas

Ed

há 2 anos

Você precisa criar uma nova pergunta.

Essa resposta te ajudou?

0

0

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

CP2VEST700QuestFIsica_removed-15

CP2VEST700QuestFIsica_removed-15

FNTI

Mais perguntas desse material

Transfere-se calor a um sistema num total de 200 cal. Verifica-se que o sistema se expande, realizando um trabalho de 150 J, e que sua energia interna aumenta. a) Considerando 1 cal = 4 J, calcule a quantidade de energia transferida ao sistema, em joules. b) Utilizando a Primeira Lei da Termodinâmica, calcule a variação de energia interna desse sistema.

Um sistema termodinâmico, ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a Primeira Lei da Termodinâmica e considerando que 1 cal equivale a 4,19 J, indique o valor de Q, Q e ∆Ei, com os respectivos sinais.

No gráfico abaixo está mostrada a variação (em função da temperatura absoluta) da energia interna de 1 mol de gás hélio, mantido a volume constante. O gás tem massa igual a 4,0 g. O valor do calor específico, a volume constante, desse gás é, em cal/g · K:

a) 0,25.
b) 0,50.
c) 0,75.
d) 1,0.
e) 1,25.

Uma certa massa de gás perfeito realiza a transformação ABC, representada no gráfico p × V abaixo: Nessa transformação, é correto afirmar que o gás:

a) cedeu 5 · 103 J de trabalho ao ambiente.
b) cedeu 3 · 103 J de calor ao ambiente.
c) cedeu 2 · 103 J de trabalho ao ambiente.
d) recebeu 2 · 103 J de calor do ambiente.
e) recebeu 5 · 103 J de calor do ambiente.

O gráfico a seguir representa a expansão adiabática de 1 mol de um gás ideal monoatômico entre as isotérmicas T2 e T1. Considere a constante universal dos gases perfeitos como R. a) Determine o trabalho realizado pelo gás durante essa transformação. b) Determine o expoente de Poisson, γ = CP / CV desse gás.

Analise cada uma das seguintes afirmativas relacionadas à Segunda Lei da Termodinâmica e indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F). I) Em uma máquina térmica, a transformação de energia térmica em trabalho nunca se dá totalmente. II) Calor flui espontaneamente de sistemas mais frios para sistemas mais quentes. III) Carnot idealizou um ciclo totalmente reversível com o qual se obteria o máximo rendimento possível. Quais são, respectivamente, as indicações corretas?

a) F — F — V
b) F — V — F
c) F — V — V
d) V — F — V
e) V — V — F

A figura a seguir representa o ciclo de Carnot para um gás ideal. Nessas condições, é correto afirmar:

a) Na compressão adiabática, a energia interna do gás diminui.
b) Na expansão isotérmica, o gás recebe calor de uma das fontes.
c) Na expansão adiabática, a temperatura do gás diminui.
d) Na compressão isotérmica, a energia interna do gás diminui.
e) Na transformação cíclica, o gás atinge o equilíbrio térmico com a fonte quente, antes de reiniciar novo ciclo.

De acordo com a Teoria da Termodinâmica, é correto afirmar:

a) O calor só pode fluir de um corpo a outro de menor temperatura.
b) O Princípio da Conservação da Energia é válido para qualquer sistema físico isolado.
c) Uma máquina térmica transforma integralmente calor em trabalho.
d) A variação da entropia corresponde à variação da energia útil do sistema.
e) Todos os processos naturais irreversíveis acarretam aumento na indisponibilidade de energia.

A figura abaixo representa o ciclo de Carnot realizado por um gás ideal que sofre transformações numa máquina térmica. Considere-se que o trabalho útil fornecido pela máquina, em cada ciclo, é igual a 1 000 J e, ainda, que T1 = 127 °C, T2 = 27 °C, 1 cal = 4,2 J. Nessas condições, conclui-se corretamente que:

a) De A até B, o gás é expandido isobaricamente.
b) De B até C, o gás sofre uma expansão isotérmica.
c) De C até D, o gás é comprimido isotermicamente.
d) De D até A, o gás sofre compressão sem trocar calor com o meio externo.
e) O rendimento da máquina depende da substância utilizada.
f) A quantidade de calor retirada da fonte quente é aproximadamente igual a 952 cal.

O diagrama acima, da pressão em função do volume, mostra as transformações termodinâmicas sofridas por n mols de um gás ideal. Assim:

a) as variações de energia interna do gás nos trechos ABC e ADC são diferentes.
b) o calor absorvido no trecho AB é igual ao trabalho realizado pelo gás nesse trecho.
c) na expansão adiabática (trecho BC), o trabalho realizado pelo gás é diretamente proporcional a T0 – T1.
d) tanto no trecho AD quanto no trecho DC, o gás absorve calor.