Grátis: 01. ‘Unesp’ A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn + Cu → Zn + Cu. Podemos afirmar que: A. O zinco metálico é o cátodo.... – Questões Respondidas

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01. ‘Unesp’ A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn + Cu → Zn + Cu. Podemos afirmar que:

A. O zinco metálico é o cátodo.
B. O íon cobre sofre oxidação.
C. O zinco metálico sofre aumento de massa.
D. O cobre é o agente redutor.
E. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

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Questões sobre Pilhas_ Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular

Questões sobre Pilhas_ Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular

Respostas

Ed

há 11 meses

Vamos analisar as alternativas com base na reação de uma pilha, onde o zinco (Zn) é o metal que se oxida e o cobre (Cu) é o metal que se reduz. A reação pode ser representada da seguinte forma: - O zinco metálico (Zn) se oxida, perdendo elétrons e formando íons Zn²⁺. - Os íons de cobre (Cu²⁺) se reduzem, ganhando elétrons e formando cobre metálico (Cu). Agora, vamos analisar as alternativas: A. O zinco metálico é o cátodo. - Incorreta. O zinco é o ânodo, onde ocorre a oxidação. B. O íon cobre sofre oxidação. - Incorreta. O íon cobre (Cu²⁺) sofre redução, não oxidação. C. O zinco metálico sofre aumento de massa. - Incorreta. O zinco perde massa ao se oxidar. D. O cobre é o agente redutor. - Incorreta. O zinco é o agente redutor, pois ele doa elétrons. E. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. - Correta. Os elétrons são transferidos do zinco para os íons de cobre. Portanto, a alternativa correta é: E. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

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02. ‘CESGRANRIO’RJ’ Considere a pilha representada abaixo. Cu / Cu || Fe , Fe / Pt. Assinale a afirmativa falsa.

A. A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu + 2 e → Cu.
B. O eletrodo de cobre é o ânodo.
C. A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe + e– → Fe.
D. A reação total da pilha é: 2 Fe + Cu → 2 Fe + Cu.
E. Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina.

03. ‘PUC’RIO’ Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu e do Cd são, respectivamente, -0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.

A. Cu > Ag > Cd; -0,74 V.
B. Cd > Cu > Ag; +0,74 V.
C. Ag > Cu > Cd; -0,06 V.
D. Cd > Cu > Ag; +0,06 V.
E. Ag > Cd > Cu; -0,74 V.

04. ‘UNIFESP’SP’ Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb, em solução aquosa. Esta reação é representada por: Fe + Pb → Fe + Pb. Na pilha representada pela figura em que ocorre aquela reação global,

A. Os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
B. Ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
C. Ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
D. Os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
E. O eletrodo de chumbo atua como ânodo.

05. ‘UDESC’ Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO e CuSO, com diferença de potencial nos terminais de ΔE. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial:

A. Permaneceu constante.
B. Mentou.
C. Diminuiu.
D. Ficou zero.
E. Não pode ser calculado.

06. ‘UFPE’ Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+ + 2 e– → Cu Eº = + 0,34 V; Zn2+ + 2 e– → Zn Eº = – 0,76 V. É correto afirmar que:

A. Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
B. O potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
C. Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
D. Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
E. O eletrodo de cobre é o cátodo.

07. ‘MACK’ Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

A. O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
B. O potencial do dois eletrodos diminui;
C. O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
D. O potencial dos dois eletrodos aumenta;
E. O potencial dos dois eletrodos não se altera.

08. ‘Fuvest’ Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

A. Zn+ + e- → Zn.
B. Zn2+ + 2e- → Zn.
C. Zn → Zn+ + e-.
D. Zn → Zn2+ + 2e-.
E. Zn2+ + Zn → 2Zn+.

09. ‘FURRN’ Na pilha eletroquímica Zn / Zn + // Cu / Cu, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:

A. No polo negativo há oxidação de Cu a Cu.
B. No polo negativo há oxidação de Zn a Zn.
C. No polo positivo há oxidação de Cu a Cu.
D. No polo positivo há oxidação de Zn a Zn.
E. No polo positivo há redução de Zn a Zn.

10. ‘UEMA’ Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvânica. Analise a figura que o ilustra. O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento numa feira de ciências na escola. Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote. O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que:

A. O limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais.
B. O limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada.
C. Os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
D. A placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia.
E. A lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.