Vamos analisar as alternativas com base nas informações fornecidas sobre a cela galvânica formada pelos eletrodos de cobre e zinco. 1. Potenciais de redução: - Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (Eº = +0,34 V) - Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn (Eº = -0,76 V) 2. Identificação dos eletrodos: - O eletrodo com maior potencial de redução (cobre) será o cátodo, onde ocorre a redução. - O eletrodo com menor potencial de redução (zinco) será o ânodo, onde ocorre a oxidação. Agora, vamos analisar cada alternativa: A. Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. - Incorreto. Os elétrons fluem do ânodo (zinco) para o cátodo (cobre). B. O potencial-padrão da cela é – 0,42 V. - Incorreto. O potencial da cela é calculado pela diferença entre os potenciais dos eletrodos: Eº_cela = Eº_cátodo - Eº_ânodo = 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V. C. Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos. - Correto. Quando o equilíbrio é atingido, a reação não ocorre mais, e a diferença de potencial se torna zero. D. Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico. - Incorreto. Os íons zinco são oxidados a zinco metálico no ânodo. E. O eletrodo de cobre é o cátodo. - Correto. O eletrodo de cobre é o cátodo, onde ocorre a redução. Portanto, as alternativas corretas são C e E. Se você precisa de apenas uma resposta, a mais relevante em relação ao equilíbrio é a C: Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.