Para analisar a questão, precisamos entender o que acontece quando a amônia (NH₃) é adicionada a uma solução que contém íons Cu²⁺. A amônia se comporta como uma base e pode se combinar com os íons Cu²⁺ para formar um complexo, como o [Cu(NH₃)₄]²⁺, que confere a cor azul intensa à solução. O equilíbrio de solubilidade dado é: Cu (aq) + 2 OH⁻ (aq) ⇌ Cu(OH)₂(s) Quando a amônia é adicionada, ela irá se ligar aos íons Cu²⁺, reduzindo a concentração de íons Cu²⁺ livres na solução. Isso provoca uma perturbação no equilíbrio, fazendo com que a reação se desloque para a direita, diminuindo a quantidade de Cu(OH)₂(s) precipitado, já que a formação do complexo [Cu(NH₃)₄]²⁺ diminui a concentração de Cu²⁺. Agora, analisando as alternativas: A. Mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante torna-se ácida. - Incorreto, pois a solução não se torna ácida. B. Mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante fica mais básica. - Incorreto, pois a adição de amônia não mantém o equilíbrio inalterado. C. Sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio no qual a quantidade de precipitado é maior. - Incorreto, pois a quantidade de precipitado diminui. D. Sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio no qual a quantidade de precipitado é menor ou inexistente. - Correto, pois a formação do complexo reduz a quantidade de Cu(OH)₂(s). E. Sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio no qual a concentração de íons OH⁻ (aq) é menor ou inexistente. - Incorreto, pois a concentração de OH⁻ não é necessariamente reduzida. Portanto, a alternativa correta é: D. Sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio no qual a quantidade de precipitado é menor ou inexistente.