Para responder a essa pergunta, precisamos entender como a adição de NaCl (sal comum) em água afeta suas propriedades coligativas, que são propriedades que dependem do número de partículas na solução. 1. Ponto de ebulição: A adição de um soluto não volátil, como o NaCl, aumenta o ponto de ebulição da solução em comparação com a água pura. Isso ocorre porque a presença de soluto dificulta a evaporação das moléculas de água, exigindo mais energia (calor) para que a solução atinja o ponto de ebulição. 2. Ponto de congelamento: A adição de NaCl diminui o ponto de congelamento da solução em comparação com a água pura. 3. Pressão de vapor: A pressão de vapor da solução será menor do que a da água pura, pois a presença de soluto reduz a quantidade de moléculas de água que podem escapar para a fase gasosa. Agora, analisando as alternativas: a) O ponto de ebulição da solução será mais baixo do que o da água pura. (Incorreta, pois o ponto de ebulição aumenta.) b) O ponto de congelamento da solução será mais alto do que o da água pura. (Incorreta, pois o ponto de congelamento diminui.) c) A pressão de vapor da solução será maior do que a da água pura. (Incorreta, pois a pressão de vapor diminui.) d) A solução terá um ponto de ebulição mais alto do que o da água pura. (Correta, pois a adição de NaCl aumenta o ponto de ebulição.) e) A solução terá a mesma pressão de vapor da água pura. (Incorreta, pois a pressão de vapor da solução é menor.) Portanto, a alternativa correta é: d) A solução terá um ponto de ebulição mais alto do que o da água pura.