Ed
há 2 anos
Para resolver essa questão, precisamos analisar as relações entre as condutividades molares (Λ) e as massas molares (MM) das soluções iônicas dadas. Sabemos que a condutividade molar (Λ) é diretamente proporcional à quantidade de íons que a solução pode fornecer. Portanto, quanto maior a dissociação do sal em íons, maior será a condutividade. 1. CaCl₂ dissocia em 3 íons (1 Ca²⁺ e 2 Cl⁻). 2. NaCl dissocia em 2 íons (1 Na⁺ e 1 Cl⁻). 3. KCl também dissocia em 2 íons (1 K⁺ e 1 Cl⁻). Agora, vamos analisar as razões dadas: - Para CaCl₂: Λ_CaCl₂ / Λ_NaCl = 1,9 - Para NaCl: Λ_NaCl / Λ_KCl = 1,8 - Para as massas molares: MM_CaCl₂ / MM_NaCl = 1,9 e MM_NaCl / MM_KCl = 1,5 Com base nessas informações, podemos inferir que: - A condutividade de CaCl₂ é maior que a de NaCl, que por sua vez é maior que a de KCl, devido à maior quantidade de íons que CaCl₂ libera na solução. Assim, a relação correta entre as condutividades é: κ_CaCl₂ > κ_NaCl > κ_KCl Portanto, a opção correta é: A ( ) κ_CaCl₂ > κ_NaCl > κ_KCl.
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