Vamos analisar as configurações eletrônicas dos átomos X, Y e Z: - X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (configuração do argônio, que é um gás nobre) - Y: 1s² 2s² 2p³ (configuração do nitrogênio, que tem 5 elétrons na camada de valência) - Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (configuração do bromo, que tem 7 elétrons na camada de valência) Agora, vamos analisar as alternativas: a) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. - X é um gás nobre e não forma ligações iônicas. Portanto, essa alternativa está incorreta. b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. - Y (nitrogênio) e Z (bromo) podem formar uma ligação covalente, mas a fórmula correta seria YZ, já que o nitrogênio tem 3 elétrons de valência e o bromo tem 7. Essa alternativa parece correta. c) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2. - Novamente, X é um gás nobre e não forma ligações iônicas. Portanto, essa alternativa está incorreta. d) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3. - X não forma ligações, então essa alternativa está incorreta. e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula YZ3. - Y e Z formam ligações covalentes, não iônicas, então essa alternativa está incorreta. A alternativa correta é: b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ.