Grátis: Qual dos seguintes é um exemplo de ácido forte? a) Ácido acético (CH₃COOH) b) Ácido clorídrico (HCl) c) Ácido carbônico (H₂CO₃) d) Ácido sulfúrico...

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Qual dos seguintes é um exemplo de ácido forte?

a) Ácido acético (CH₃COOH)
b) Ácido clorídrico (HCl)
c) Ácido carbônico (H₂CO₃)
d) Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
e) Ácido fosfórico (H₃PO₄)

Questões Para a Compreensão

há 10 meses

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2 pág.

Ácidos, Bases e Soluções Aquosas

Respostas

há 10 meses

Para identificar um ácido forte, precisamos lembrar que ácidos fortes se dissociam completamente em solução aquosa. Vamos analisar as opções: a) Ácido acético (CH₃COOH) - É um ácido fraco, pois não se dissocia completamente em água. b) Ácido clorídrico (HCl) - É um ácido forte, pois se dissocia completamente em água. c) Ácido carbônico (H₂CO₃) - É um ácido fraco, pois não se dissocia completamente. d) Ácido sulfúrico (H₂SO₄) - É um ácido forte, pois se dissocia completamente em sua primeira ionização. e) Ácido fosfórico (H₃PO₄) - É um ácido fraco, pois não se dissocia completamente. Portanto, as opções b) Ácido clorídrico (HCl) e d) Ácido sulfúrico (H₂SO₄) são exemplos de ácidos fortes. Como a pergunta pede um exemplo, a resposta correta é: b) Ácido clorídrico (HCl).

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Qual é a definição de um ácido de acordo com a teoria de Arrhenius?

a) Substância que libera íons OH em solução aquosa⁻
b) Substância que libera íons H em solução aquosa⁺
c) Substância que forma água em solução aquosa
d) Substância que não se dissocia em água
e) Substância que forma eletrólitos fracos

Qual é a característica principal de uma base?

a) Libera íons H em solução⁺
b) Libera íons OH em solução⁻
c) Reage com ácidos para formar água
d) Reage com bases para formar sal
e) É sempre inorgânica

O que ocorre quando uma solução de ácido clorídrico (HCl) é misturada com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)?

a) Forma-se um sal e gás
b) Forma-se um sal e água
c) Não ocorre reação
d) Forma-se ácido e base
e) Forma-se gás carbônico

Qual é o pH de uma solução neutra?

a) 0
b) 7
c) 14
d) Menor que 7
e) Maior que 7

O que é uma solução aquosa de ácido?

a) Uma solução com pH maior que 7
b) Uma solução com pH menor que 7
c) Uma solução com pH igual a 7
d) Uma solução contendo apenas água
e) Uma solução com pH de 0

O que ocorre em uma reação ácido-base?

a) O ácido se dissocia em H, enquanto a base se dissocia em OH⁻
b) O ácido se dissocia em OH, enquanto a base se dissocia em H⁻
c) Apenas o ácido se dissocia
d) Apenas a base se dissocia
e) O ácido e a base não se dissociam

Em uma solução aquosa, o que representa o pH 3?

a) Solução alcalina
b) Solução neutra
c) Solução ácida
d) Solução concentrada
e) Solução sem ácidos

O que caracteriza uma solução tampão?

a) Uma solução que altera rapidamente o pH
b) Uma solução que mantém o pH constante
c) Uma solução que nunca altera o pH
d) Uma solução que apenas aumenta o pH
e) Uma solução que contém apenas ácido

Qual é o efeito de adicionar um ácido forte à água?

a) Aumenta o pH
b) Diminui o pH
c) Não altera o pH
d) Aumenta a concentração de OH⁻
e) Forma uma base

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Qual é a característica principal de uma base?a) Libera íons H em solução⁺b) Libera íons OH em solução⁻c) Reage com ácidos para formar águad) Reage com bases para formar sale) É sempre inorgânica

O que ocorre quando uma solução de ácido clorídrico (HCl) é misturada com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)?a) Forma-se um sal e gásb) Forma-se um sal e águac) Não ocorre reaçãod) Forma-se ácido e basee) Forma-se gás carbônico

Qual é o pH de uma solução neutra?a) 0b) 7c) 14d) Menor que 7e) Maior que 7

O que é uma solução aquosa de ácido?a) Uma solução com pH maior que 7b) Uma solução com pH menor que 7c) Uma solução com pH igual a 7d) Uma solução contendo apenas águae) Uma solução com pH de 0

O que ocorre em uma reação ácido-base?a) O ácido se dissocia em H, enquanto a base se dissocia em OH⁻b) O ácido se dissocia em OH, enquanto a base se dissocia em H⁻c) Apenas o ácido se dissociad) Apenas a base se dissociae) O ácido e a base não se dissociam

Em uma solução aquosa, o que representa o pH 3?a) Solução alcalinab) Solução neutrac) Solução ácidad) Solução concentradae) Solução sem ácidos

O que caracteriza uma solução tampão?a) Uma solução que altera rapidamente o pHb) Uma solução que mantém o pH constantec) Uma solução que nunca altera o pHd) Uma solução que apenas aumenta o pHe) Uma solução que contém apenas ácido

Qual é o efeito de adicionar um ácido forte à água?a) Aumenta o pHb) Diminui o pHc) Não altera o pHd) Aumenta a concentração de OH⁻e) Forma uma base

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Qual é a característica principal de uma base?

a) Libera íons H em solução⁺
b) Libera íons OH em solução⁻
c) Reage com ácidos para formar água
d) Reage com bases para formar sal
e) É sempre inorgânica

O que ocorre quando uma solução de ácido clorídrico (HCl) é misturada com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)?

a) Forma-se um sal e gás
b) Forma-se um sal e água
c) Não ocorre reação
d) Forma-se ácido e base
e) Forma-se gás carbônico

Qual é o pH de uma solução neutra?

a) 0
b) 7
c) 14
d) Menor que 7
e) Maior que 7

O que é uma solução aquosa de ácido?

a) Uma solução com pH maior que 7
b) Uma solução com pH menor que 7
c) Uma solução com pH igual a 7
d) Uma solução contendo apenas água
e) Uma solução com pH de 0

O que ocorre em uma reação ácido-base?

a) O ácido se dissocia em H, enquanto a base se dissocia em OH⁻
b) O ácido se dissocia em OH, enquanto a base se dissocia em H⁻
c) Apenas o ácido se dissocia
d) Apenas a base se dissocia
e) O ácido e a base não se dissociam

Em uma solução aquosa, o que representa o pH 3?

a) Solução alcalina
b) Solução neutra
c) Solução ácida
d) Solução concentrada
e) Solução sem ácidos

O que caracteriza uma solução tampão?

a) Uma solução que altera rapidamente o pH
b) Uma solução que mantém o pH constante
c) Uma solução que nunca altera o pH
d) Uma solução que apenas aumenta o pH
e) Uma solução que contém apenas ácido

Qual é o efeito de adicionar um ácido forte à água?

a) Aumenta o pH
b) Diminui o pH
c) Não altera o pH
d) Aumenta a concentração de OH⁻
e) Forma uma base