Ácidos, Bases e Soluções Aquosas

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Prova- (107) - Ácidos, Bases e Soluções Aquosas
Introdução:
O estudo de ácidos, bases e suas soluções é fundamental para compreender os processos 
químicos em água. Ácidos e bases reagem de maneiras diferentes e têm propriedades 
distintas que afetam o pH das soluções. As soluções aquosas também desempenham um 
papel crucial em diversas reações químicas.
1. Qual é a definição de um ácido de acordo com a teoria de Arrhenius?
○ a) Substância que libera íons OH em solução aquosa⁻
○ b) Substância que libera íons H em solução aquosa⁺
○ c) Substância que forma água em solução aquosa
○ d) Substância que não se dissocia em água
○ e) Substância que forma eletrólitos fracos
2. Qual é a característica principal de uma base?
○ a) Libera íons H em solução⁺
○ b) Libera íons OH em solução⁻
○ c) Reage com ácidos para formar água
○ d) Reage com bases para formar sal
○ e) É sempre inorgânica
3. O que ocorre quando uma solução de ácido clorídrico (HCl) é misturada com 
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)?
○ a) Forma-se um sal e gás
○ b) Forma-se um sal e água
○ c) Não ocorre reação
○ d) Forma-se ácido e base
○ e) Forma-se gás carbônico
4. Qual é o pH de uma solução neutra?
○ a) 0
○ b) 7
○ c) 14
○ d) Menor que 7
○ e) Maior que 7
5. O que é uma solução aquosa de ácido?
○ a) Uma solução com pH maior que 7
○ b) Uma solução com pH menor que 7
○ c) Uma solução com pH igual a 7
○ d) Uma solução contendo apenas água
○ e) Uma solução com pH de 0
6. O que ocorre em uma reação ácido-base?
○ a) O ácido se dissocia em H , enquanto a base se dissocia em OH⁺ ⁻
○ b) O ácido se dissocia em OH , enquanto a base se dissocia em H⁻ ⁺
○ c) Apenas o ácido se dissocia
○ d) Apenas a base se dissocia
○ e) O ácido e a base não se dissociam
7. Qual dos seguintes é um exemplo de ácido forte?
○ a) Ácido acético (CH COOH)₃
○ b) Ácido clorídrico (HCl)
○ c) Ácido carbônico (H CO )₂ ₃
○ d) Ácido sulfúrico (H SO )₂ ₄
○ e) Ácido fosfórico (H PO )₃ ₄
8. Em uma solução aquosa, o que representa o pH 3?
○ a) Solução alcalina
○ b) Solução neutra
○ c) Solução ácida
○ d) Solução concentrada
○ e) Solução sem ácidos
9. O que caracteriza uma solução tampão?
○ a) Uma solução que altera rapidamente o pH
○ b) Uma solução que mantém o pH constante
○ c) Uma solução que nunca altera o pH
○ d) Uma solução que apenas aumenta o pH
○ e) Uma solução que contém apenas ácido
10. Qual é o efeito de adicionar um ácido forte à água?
● a) Aumenta o pH
● b) Diminui o pH
● c) Não altera o pH
● d) Aumenta a concentração de OH⁻
● e) Forma uma base
Gabarito e Justificativas:
1. b) Substância que libera íons H em solução aquosa⁺
Ácidos de Arrhenius liberam íons H em solução aquosa.⁺
2. b) Libera íons OH em solução⁻
As bases liberam íons OH em solução aquosa.⁻
3. b) Forma-se um sal e água
A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) resulta na 
formação de sal (NaCl) e água.
4. b) 7
Uma solução neutra tem pH igual a 7.
5. b) Uma solução com pH menor que 7
Uma solução aquosa de ácido tem pH menor que 7.
6. a) O ácido se dissocia em H , enquanto a base se dissocia em OH⁺ ⁻
Em uma reação ácido-base, o ácido libera H e a base libera OH .⁺ ⁻
7. b) Ácido clorídrico (HCl)
O ácido clorídrico é um exemplo de ácido forte que se dissocia completamente em 
solução.
8. c) Solução ácida
Um pH de 3 indica uma solução ácida.
9. b) Uma solução que mantém o pH constante
Uma solução tampão mantém o pH constante mesmo após a adição de ácidos ou 
bases.
10. b) Diminui o pH
Adicionar um ácido forte à água diminui o pH da solução.