Questão 3: Para a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, foram transferidos 0,110 gramas de biftalato de potássio (C₂H₂COOKСООН, ММ = 204,22 g/mol) para um erlenmeyer, dissolvidos em 25 ml de água e titulados com a base consumindo 25,10 mL de solução de hidróxido de sódio para observar a mudança de cor do indicador. Assinale a alternativa que contém a concentração correta da solução de hidróxido de sódio. A) 0,0100 mol L- B) 0,0112 mol L- C) 0,0215 mol L- D) 0,0936 mol L- E) 0,112 mol L-

Question

Questão 3: Para a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, foram transferidos 0,110 gramas de biftalato de potássio (C₂H₂COOKСООН, ММ = 2...

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Para calcular a concentração da solução de hidróxido de sódio (NaOH), precisamos seguir alguns passos:

1. **Calcular a quantidade de biftalato de potássio (KHP) em mols:**
   $$
   \text{Mols de KHP} = \frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molar (g/mol)}}
   $$
   $$
   \text{Mols de KHP} = \frac{0,110 \, \text{g}}{204,22 \, \text{g/mol}} \approx 0,000538 \, \text{mol}
   $$

2. **A reação entre KHP e NaOH é 1:1. Portanto, a quantidade de NaOH em mols também é 0,000538 mol.**

3. **Calcular a concentração da solução de NaOH:**
   $$
   \text{Concentração (mol/L)} = \frac{\text{mols de NaOH}}{\text{volume da solução (L)}}
   $$
   O volume de NaOH utilizado foi de 25,10 mL, que é 0,02510 L.
   $$
   \text{Concentração de NaOH} = \frac{0,000538 \, \text{mol}}{0,02510 \, \text{L}} \approx 0,0214 \, \text{mol/L}
   $$

Analisando as alternativas, a que mais se aproxima do resultado calculado (0,0214 mol/L) é:

C) 0,0215 mol L⁻¹.

Portanto, a resposta correta é a alternativa **C) 0,0215 mol L⁻¹**.

Química Analítica

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