Para identificar uma reação de oxirredução (redox), precisamos observar se há transferência de elétrons, o que implica em mudanças nos números de oxidação dos elementos envolvidos. Vamos analisar as alternativas: a) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) - Esta é uma reação de neutralização, não uma redox. b) HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) - Também é uma reação de neutralização, sem transferência de elétrons. c) Cu(s) + 2Ag+ (aq) → Cu+2(aq) + 2Ag(s) - Nesta reação, o cobre (Cu) é oxidado (aumenta seu número de oxidação de 0 para +2) e os íons prata (Ag+) são reduzidos (diminuem de +1 para 0). Portanto, é uma reação de oxirredução. d) NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) - Esta é uma reação de equilíbrio ácido-base, não uma redox. e) H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) - Esta é uma dissociação do ácido sulfúrico, não envolve transferência de elétrons. A única alternativa que corresponde a uma reação de oxirredução é: c) Cu(s) + 2Ag+ (aq) → Cu+2(aq) + 2Ag(s).