Para calcular a molaridade (M) de uma solução, usamos a fórmula: \[ M = \frac{n}{V} \] onde: - \( n \) é o número de mols do soluto, - \( V \) é o volume da solução em litros. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de hidróxido de sódio (NaOH). Para isso, usamos a fórmula: \[ n = \frac{m}{M_m} \] onde: - \( m \) é a massa do soluto (5 g), - \( M_m \) é a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol (23 g/mol do sódio + 16 g/mol do oxigênio + 1 g/mol do hidrogênio). Agora, calculando o número de mols: \[ n = \frac{5 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0,125 \, \text{mol} \] Agora, como a solução foi feita em 1 litro de água, temos: \[ V = 1 \, \text{L} \] Agora, substituindo na fórmula da molaridade: \[ M = \frac{0,125 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 0,125 \, \text{mol/L} \] Portanto, a molaridade da solução é 0,125 mol/L. A alternativa correta é: E. 0,125 mol/L.