Exercícios Físico-química módulo 3

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Exercícios Físico-química 
Módulo 3 
 
1. Dada amostra apresenta 50g e está solubilizada em 100L de água. Qual a 
concentração comum dessa solução? 
 
Resposta incorreta 
A. 
100g/L. 
Na questão já são dados: 
Massa do soluto, m = 50g 
Volume do solvente, v = 100L. 
Assim, aplicando na fórmula, temos: 
C = m/v; C = 50g/100L; C = 0,5 g/L. 
 
Resposta incorreta 
B. 
5g/L. 
Na questão já são dados: 
Massa do soluto, m = 50g 
Volume do solvente, v = 100L. 
Assim, aplicando na fórmula, temos: 
C = m/v; C = 50g/100L; C = 0,5 g/L. 
 
Resposta incorreta 
C. 
10g/L. 
Na questão já são dados: 
Massa do soluto, m = 50g 
Volume do solvente, v = 100L. 
Assim, aplicando na fórmula, temos: 
C = m/v; C = 50g/100L; C = 0,5 g/L. 
 
Você acertou! 
D. 
0,5g/L. 
Na questão já são dados: 
Massa do soluto, m = 50g 
Volume do solvente, v = 100L. 
Assim, aplicando na fórmula, temos: 
C = m/v; C = 50g/100L; C = 0,5 g/L. 
 
Resposta incorreta 
E. 
14g/L. 
Na questão já são dados: 
Massa do soluto, m = 50g 
Volume do solvente, v = 100L. 
Assim, aplicando na fórmula, temos: 
C = m/v; C = 50g/100L; C = 0,5 g/L. 
2. Um aluno de iniciação científica dissolveu 5 gramas de hidróxido de sódio em 1 
litro de água. 
Qual é a molaridade em mol/L dessa solução? 
 
Resposta incorreta 
A. 
0,500mol/L. 
1mol de NaOH tem 40g em 1000L (1L), para encontrar o número de mols em 5g: 
1mol de NaOH --- 40g 
X --------------------- 5g 
X = 0,125 mol estão dissolvidos em 1L de solução, assim: 
M = 0,125mol/L. 
 
Resposta incorreta 
B. 
0,100mol/L. 
1mol de NaOH tem 40g em 1000L (1L), para encontrar o número de mols em 5g: 
1mol de NaOH --- 40g 
X --------------------- 5g 
X = 0,125 mol estão dissolvidos em 1L de solução, assim: 
M = 0,125mol/L. 
 
Resposta incorreta 
C. 
0,200mol/L. 
1mol de NaOH tem 40g em 1000L (1L), para encontrar o número de mols em 5g: 
1mol de NaOH --- 40g 
X --------------------- 5g 
X = 0,125 mol estão dissolvidos em 1L de solução, assim: 
M = 0,125mol/L. 
 
Resposta incorreta 
D. 
0,250mol/L. 
1mol de NaOH tem 40g em 1000L (1L), para encontrar o número de mols em 5g: 
1mol de NaOH --- 40g 
X --------------------- 5g 
X = 0,125 mol estão dissolvidos em 1L de solução, assim: 
M = 0,125mol/L. 
 
Você acertou! 
E. 
0,125mol/L. 
1mol de NaOH tem 40g em 1000L (1L), para encontrar o número de mols em 5g: 
1mol de NaOH --- 40g 
X --------------------- 5g 
X = 0,125 mol estão dissolvidos em 1L de solução, assim: 
M = 0,125mol/L. 
3. A densidade da solução demonstra a massa da solução no respectivo volume que 
essa massa ocupa. Assim, uma solução de ácido nítrico que tem concentração de 
65% em massa de soluto e densidade igual a 1,41g/mL, terá quantos gramas desse 
ácido dissolvido em 1 litro de solução? 
 
Resposta incorreta 
A. 
91,65g. 
Pela densidade: 1,41g estão para 1ml 
E 1410g estaria em 1.000ml 
1410g seria a massa da solução (ácido + solvente) e representa 100% 
1410g ---100% 
xg -------65% 
Assim: 916,5g representariam os 65% do ácido em 1L de solução. 
 
Resposta incorreta 
B. 
0,916g. 
Pela densidade: 1,41g estão para 1ml 
E 1410g estaria em 1.000ml 
1410g seria a massa da solução (ácido + solvente) e representa 100% 
1410g ---100% 
xg -------65% 
Assim: 916,5g representariam os 65% do ácido em 1L de solução. 
 
Você acertou! 
C. 
916,5g. 
Pela densidade: 1,41g estão para 1ml 
E 1410g estaria em 1.000ml 
1410g seria a massa da solução (ácido + solvente) e representa 100% 
1410g ---100% 
xg -------65% 
Assim: 916,5g representariam os 65% do ácido em 1L de solução. 
 
Resposta incorreta 
D. 
900,5g. 
Pela densidade: 1,41g estão para 1ml 
E 1410g estaria em 1.000ml 
1410g seria a massa da solução (ácido + solvente) e representa 100% 
1410g ---100% 
xg -------65% 
Assim: 916,5g representariam os 65% do ácido em 1L de solução. 
 
Resposta incorreta 
E. 
0,900g. 
Pela densidade: 1,41g estão para 1ml 
E 1410g estaria em 1.000ml 
1410g seria a massa da solução (ácido + solvente) e representa 100% 
1410g ---100% 
xg -------65% 
Assim: 916,5g representariam os 65% do ácido em 1L de solução. 
 
4. O percentual em volume de 20ml de metanol dissolvido em água até o volume de 
80ml é: 
 
Resposta incorreta 
A. 
35%. 
80ml seria o volume total, ou seja, 100%. 
Para encontrar quanto representaria 20ml, fazendo a regra de 3, ficaria 25%. 
 
Você acertou! 
B. 
25%. 
80ml seria o volume total, ou seja, 100%. 
Para encontrar quanto representaria 20ml, fazendo a regra de 3, ficaria 25%. 
 
Resposta incorreta 
C. 
40%. 
80ml seria o volume total, ou seja, 100%. 
Para encontrar quanto representaria 20ml, fazendo a regra de 3, ficaria 25%. 
 
Resposta incorreta 
D. 
50%. 
80ml seria o volume total, ou seja, 100%. 
Para encontrar quanto representaria 20ml, fazendo a regra de 3, ficaria 25%. 
 
Resposta incorreta 
E. 
21%. 
80ml seria o volume total, ou seja, 100%. 
Para encontrar quanto representaria 20ml, fazendo a regra de 3, ficaria 25%. 
5. Encontre o título e a percentagem em massa do soluto, respectivamente, em uma 
solução de 730g de glicose em 1005g de água. 
 
Você acertou! 
A. 
0,420 e 42,0%. 
t = m1/m1+m2 
t = 730g/730g + 1005g 
t = 730g/1735g 
t = 0,420 
t% do soluto = 0,420 x 100% 
t% do soluto = 42,0%. 
 
Resposta incorreta 
B. 
42,0 e 4,2%. 
t = m1/m1+m2 
t = 730g/730g + 1005g 
t = 730g/1735g 
t = 0,420 
t% do soluto = 0,420 x 100% 
t% do soluto = 42,0%. 
 
Resposta incorreta 
C. 
4,2 e 42,0%. 
t = m1/m1+m2 
t = 730g/730g + 1005g 
t = 730g/1735g 
t = 0,420 
t% do soluto = 0,420 x 100% 
t% do soluto = 42,0%. 
 
Resposta incorreta 
D. 
50,2 e 5,2%. 
t = m1/m1+m2 
t = 730g/730g + 1005g 
t = 730g/1735g 
t = 0,420 
t% do soluto = 0,420 x 100% 
t% do soluto = 42,0%. 
 
Resposta incorreta 
E. 
5,2% e 50,2%. 
t = m1/m1+m2 
t = 730g/730g + 1005g 
t = 730g/1735g 
t = 0,420 
t% do soluto = 0,420 x 100% 
t% do soluto = 42,0%.