Para resolver essa questão, precisamos aplicar o princípio da conservação de energia, que diz que a quantidade de calor perdida pelo metal será igual à quantidade de calor ganha pela água até que se atinja a temperatura de equilíbrio. A fórmula que usamos é: \( m_m \cdot c_m \cdot (T_i - T_f) = m_a \cdot c_a \cdot (T_f - T_i) \) Onde: - \( m_m \) = massa do metal (150 g) - \( c_m \) = calor específico do metal (não fornecido, mas podemos assumir que é menor que o da água) - \( T_i \) = temperatura inicial do metal (80 °C) - \( T_f \) = temperatura final de equilíbrio - \( m_a \) = massa da água (200 g) - \( c_a \) = calor específico da água (aproximadamente 4,18 J/g°C) - \( T_i \) = temperatura inicial da água (20 °C) Como não temos o calor específico do metal, não podemos calcular diretamente a temperatura final. No entanto, podemos analisar as alternativas dadas. Considerando que a temperatura final deve estar entre 20 °C e 80 °C, e que a água tem uma massa maior, a temperatura final deve ser mais próxima da temperatura da água. Analisando as opções: a) 48 °C - Possível, mas parece um pouco baixo. b) 52 °C - Também possível e razoável. c) 70 °C - Muito próximo da temperatura do metal, o que é improvável. d) 60 °C - Uma opção intermediária. Sem o cálculo exato, mas considerando a lógica de que a temperatura final deve ser mais próxima da água, a opção mais razoável parece ser a b) 52 °C.