Qual é a diferença de energia entre os níveis n=1 e n=2 em um átomo de hidrogênio?

A diferença de energia entre os níveis n=1 e n=2 em um átomo de hidrogênio pode ser calculada usando a fórmula da energia dos níveis de um átomo de hidrogênio: \[ E_n = -\frac{13,6 \, \text{eV}}{n^2} \] Para n=1: \[ E_1 = -\frac{13,6 \, \text{eV}}{1^2} = -13,6 \, \text{eV} \] Para n=2: \[ E_2 = -\frac{13,6 \, \text{eV}}{2^2} = -3,4 \, \text{eV} \] Agora, a diferença de energia entre os níveis n=1 e n=2 é: \[ \Delta E = E_2 - E_1 = -3,4 \, \text{eV} - (-13,6 \, \text{eV}} = 10,2 \, \text{eV} \] Portanto, a diferença de energia entre os níveis n=1 e n=2 em um átomo de hidrogênio é de 10,2 eV.