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Quando se adicionam 2 mL de HNO3, 0,1 molar, a 2 mL de NaOH, 0,1 molar, a temperatura do sistema eleva-se. Pode-se concluir que a reação ocorrida é

a) de deslocamento ou simples troca com liberação de calor.
b) de dupla troca com absorção de calor.
c) de dupla troca com liberação de calor.
d) de adição com absorção de calor.
e) de decomposição com liberação de calor.
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Reações Químicas
17 pág.

Reações Químicas

IESPES

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há 10 meses

Quando se adicionam 2 mL de HNO3 (ácido nítrico) a 2 mL de NaOH (hidróxido de sódio), ocorre uma reação de neutralização entre um ácido e uma base. Essa reação é exotérmica, ou seja, libera calor, resultando em um aumento da temperatura do sistema. Vamos analisar as alternativas: a) de deslocamento ou simples troca com liberação de calor. - Não é o caso, pois não estamos falando de uma reação de deslocamento. b) de dupla troca com absorção de calor. - A reação é exotérmica, portanto não absorve calor. c) de dupla troca com liberação de calor. - Correto, pois a reação de neutralização é uma reação de dupla troca que libera calor. d) de adição com absorção de calor. - Não é o caso, pois a reação não é de adição e não absorve calor. e) de decomposição com liberação de calor. - Não se trata de uma reação de decomposição. Portanto, a alternativa correta é: c) de dupla troca com liberação de calor.

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Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:

a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II

Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação: ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ) A reação representada é reação de:

dupla troca.
deslocamento.
análise.
síntese.
oxirredução.

Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis II. com o fermento químico para fazer bolos III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água V. na câmara de gás representadas respectivamente pelas equações: I. 2Mg + O2  2MgO II. NH4HCO3  CO2 + NH3 + H2O III. Fe + 2 HCℓ  FeCℓ2 + H2 IV. Aℓ2(SO4)3 + 6NaOH  2Aℓ(OH)3 + 3Na2SO4 V. H2SO4 + 2KCN  K2SO4 + 2HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:

a) apenas I e III
b) apenas II e IV
c) apenas I
d) apenas II
e) apenas V

Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.

a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca.
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca.
c) Dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento.
d) Dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento.
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca.

Uma reação de deslocamento simples, de cátion, é mostrada na equação:

a) H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
b) SO3 + H2O  H2SO4
c) Cu + 2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2 Ag
d) 2 KBrO3  3 O2 + 2 KBr
e) 2 KBr + Cℓ2  2 KCℓ + Br2

A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, deslocamento e dupla troca é:

a) I, II, III e IV
b) III, IV, I e II
c) IV, III, I e II
d) I, III, II e IV
e) II, I, IV e III

As equações: I) CaO + CO2  CaCO3 II) 2 AgCℓ  2 Ag0 + Cℓ2 são, respectivamente, reações de:

a) síntese e análise.
b) análise e deslocamento.
c) síntese e dupla troca.
d) análise e deslocamento.
e) análise e síntese.

Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma solução de “ácido muriático” (ácido clorídrico). Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre acima, bem como sua classificação.

a) Zn + 2 HCℓ ZnCℓ2 + H2; reação de dupla troca
b) ZnO + 2 HCℓ ZnCℓ2 + H2O; reação de decomposição
c) ZnO + 2 HCℓ ZnCℓ2 + H2O; reação de dupla troca
d) ZnO + 2 HCℓ ZnCℓ2 + H2; reação de decomposição
e) ZnO + 2 HCℓ ZnCℓ2 + H2O; reação de oxirredução.

A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica: H1 + OH1 → H2O. A reação original é classificada como:

Síntese.
Decomposição.
Simples troca.
Dupla troca.
Oxirredução.

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