Grátis: Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pel... – Questões Respondidas

Química Orgânica

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Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. ( ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl. ( ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. ( ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

A F - V - V - F.
B V - V - F - V.
C V - F - V - F.
D V - V - F - F.

Questões Para a Compreensão

há 10 meses

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há 10 meses

Avaliação individual 1 Química Orgânica

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USP-RP

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Ed

há 10 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações sobre a polaridade das moléculas: ( ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. É verdadeira (V). Moléculas assimétricas geralmente apresentam um momento dipolar resultante, tornando-as polares. ( ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl. É verdadeira (V). As ligações C-Cl são polares, e se a molécula não for simétrica, isso contribui para a polaridade. ( ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. É falsa (F). Se as cargas estão distribuídas simetricamente, a molécula é apolar, pois os momentos dipolares se cancelam. ( ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares. É falsa (F). As ligações C-Cl são polares, e se a molécula não for simétrica, ela pode ser polar. Portanto, a sequência correta é: V - V - F - F. A alternativa que apresenta essa sequência é a letra D) V - V - F - F.

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Os pesquisadores, ao longo do tempo desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas. Uma dessas teorias diz que uma ligação covalente é formada pela sobreposição entre os orbitais dos dois átomos participantes de uma ligação química. Assinale a alternativa CORRETA que indica a qual teoria essa afirmação se enquadra:

Teoria de ligação de valência.
Teoria de ligação química.
Teoria da ligação covalente.
Teoria do orbital molecular.
A Teoria de ligação de valência.
B Teoria de ligação química.
C Teoria da ligação covalente.
D Teoria do orbital molecular.

A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos, devido a superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA:

A A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp2 do carbono.

B A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais sp3 do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.

C A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp do carbono.

D A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.

A A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp2 do carbono.
B A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais sp3 do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
C A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp do carbono.
D A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.

A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas. ( ) Os orbitais híbridos sp3 são degenerados. ( ) Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p. ( ) Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

A V - F - V - F.
B F - V - F - V.
C V - V - F - V.
D F - V - V - V.

Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

( ) O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes.
( ) O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos.
( ) O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono.
( ) A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2).

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - V.
B
F - V - F - V.
C
F - V - V - V.
D
V - V - F - F.

Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica. ( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. ( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. ( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica.
( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0.
( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor.
A V - F - V - V.
B V - V - F - F.
C F - V - F - F.
D F - F - V - V.

Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA:

A Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons.

B Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono, sejam as ligações químicas insaturadas ou saturadas.

C Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas.

D A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre átomos de carbono.

A Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons.
B Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono, sejam as ligações químicas insaturadas ou saturadas.
C Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas.
D A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre átomos de carbono.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - F - F - V. B F - V - F - F. C V - V - F - F. D V - F - V - F.

A V - F - F - V.
B F - V - F - F.
C V - V - F - F.
D V - F - V - F.