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As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade superior a 1,7. ( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons. ( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons. ( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - F.
D F - V - F - V.

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Avaliação I - Individual quimica geral

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Vamos analisar cada uma das afirmações sobre ligações covalentes: ( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade superior a 1,7. É falsa. Essa descrição se refere a ligações iônicas, não covalentes. As ligações covalentes ocorrem principalmente entre não metais. ( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons. É verdadeira. As ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre átomos não metálicos. ( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons. É falsa. Essa descrição também se refere a ligações iônicas, onde há transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes envolvem compartilhamento. ( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados. É verdadeira. As ligações covalentes podem ser simples (um par de elétrons), duplas (dois pares de elétrons) ou triplas (três pares de elétrons). Agora, organizando as respostas: 1. F 2. V 3. F 4. V Portanto, a sequência correta é: D) F - V - F - V.

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Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Cátions. II- Ânions. ( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados. ( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons. ( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

A II - I - I.
B I - II - II.
C I - II - I.
D II - I - II.

"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:

A A propriedade dos compostos orgânicos.
B O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
C A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
D A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.

Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?

A Ligações covalentes.
B Interações tipo ligação de hidrogênio.
C Interações tipo dipolo-dipolo.
D Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.

Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:

A Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.
B Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
C Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
D A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.

Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas: I- O número atômico é representado pela letra Z. II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo. III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo. Assinale a alternativa CORRETA:

A As afirmativas II e III estão corretas.
B Somente a afirmativa I está correta.
C As afirmativas I e III estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.

Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.

Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças: I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas. II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons. III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico. Assinale a alternativa CORRETA:

A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.

Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir: I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson. PORQUE II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar. Assinale a alternativa CORRETA:

A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. ( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada. ( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média. ( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

A F - F - V - V.
B V - F - F - V.
C F - V - V - F.