Avaliação I - Individual quimica geral

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:687164)
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Prova 35792499
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos 
são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a 
maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade 
química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera 
iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - I.
B I - II - II.
C I - II - I.
D II - I - II.
"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de 
artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na 
Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos 
fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os 
elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado 
original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de 
energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
A O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
B A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e
substâncias.
C A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
D A propriedade dos compostos orgânicos.
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Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as 
moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro 
estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
A Interações tipo dipolo-dipolo.
B Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
C Interações tipo ligação de hidrogênio.
D Ligações covalentes.
Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os 
pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou 
que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns 
pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os 
modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
A
Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos
usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar
o modelo de Rutherford, por exemplo.
B Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
C Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e
elétrons.
D A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não
sendo formado por subpartículas.
Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev 
apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela 
Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus 
números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e III estão corretas.
B Somente a afirmativa I está correta.
C As afirmativas I e III estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
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Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por 
algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de 
propriedades físicas da matéria. Com relação às propriedades físicas dos materiais, assinale a 
alternativa CORRETA:
A A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
B A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
C A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
D A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons 
compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único 
elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada 
"ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de 
eletronegatividade superior a 1,7.
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons 
compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - F.
D F - V - F - V.
Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos 
outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de 
prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
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C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
 
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de 
atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi 
construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons 
na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 
6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - F - V.
C F - V - V - F.
D V - F - V - V.
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