Para entender o efeito do íon comum no equilíbrio de solubilidade, precisamos considerar que a adição de um sal que contém um íon comum (neste caso, o íon fosfato, PO4³⁻, do Na3PO4) irá afetar o equilíbrio de solubilidade do AlPO4. O AlPO4 é um sal pouco solúvel que se dissocia em Al³⁺ e PO4³⁻. Quando adicionamos Na3PO4, estamos aumentando a concentração de PO4³⁻ na solução. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o aumento da concentração de um dos produtos (neste caso, PO4³⁻) fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, ou seja, para a formação de mais AlPO4 sólido, reduzindo a quantidade de íons Al³⁺ e PO4³⁻ na solução. Analisando as alternativas: A) O equilíbrio desloca-se para a formação de mais íons Al³⁺. - Incorreto, pois o equilíbrio se desloca para a esquerda. B) O equilíbrio desloca-se para a formação de mais PO4³⁻. - Incorreto, pois a concentração de PO4³⁻ já está aumentando. C) O equilíbrio desloca-se para a formação de AlPO4 sólido. - Correto, pois é o que acontece com o aumento de PO4³⁻. D) Não há alteração no equilíbrio. - Incorreto, pois há uma alteração devido à adição de Na3PO4. E) O valor do Kps aumenta. - Incorreto, pois o Kps é uma constante para uma dada temperatura e não muda com a adição de íons comuns. Portanto, a alternativa correta é: C) O equilíbrio desloca-se para a formação de AlPO4 sólido.