Grátis: 2 - (UFPR) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar: a. No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certo... – Questões Respondidas

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2 - (UFPR) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:

a. No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.
b. Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).
c. O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d. No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e. No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.

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Vamos analisar as alternativas com base no modelo atômico de Niels Bohr: a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. - Esta afirmação está correta, pois Bohr propôs que os elétrons ocupam órbitas específicas com energias quantizadas. b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). - Esta afirmação está incorreta. Na verdade, ocorre a absorção de energia para que o elétron suba de nível. c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação. - Esta afirmação é verdadeira, mas não é a mais precisa em relação ao modelo de Bohr, que enfatiza a quantização. d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma. - Esta afirmação é falsa, pois a separação energética varia dependendo dos níveis de energia. e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia. - Esta afirmação é incorreta, pois os elétrons só podem ocupar níveis de energia específicos. Portanto, a alternativa correta é: a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.

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07. �UCB� Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmacoes a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.

A. Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
B. No átomo há grandes espaços vazios.
C. No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
D. O núcleo do átomo tem carga positiva.
E. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.

3 - O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a:

a. 17 e 17
b. 17 e 18
c. 18 e 17
d. 17 e 36
e. 35 e 17

4 - Assinale a opção errada. Quando o átomo de alumínio (13Al27) perde 3 elétrons, transforma-se em um íon que apresenta:

a. 10 elétrons
b. 14 nêutrons
c. Configuração eletrônica igual à do Ne
d. 13 prótons e massa igual a 24 μ

5 - (UNESP) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação correta.

a. Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b. Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.
c. Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d. Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e. Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

6 - (CESGRANRIO) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:

a. I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros
b. III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos
c. II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos
d. II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros
e. II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros

2. (Enem) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida. A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a

a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.

8 - (UERJ) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:

a. Kr
b. Br
c. As
d. Te