Grátis: 4 - Assinale a opção errada. Quando o átomo de alumínio (13Al27) perde 3 elétrons, transforma-se em um íon que apresenta: a. 10 elétrons b. 14 nêu... – Questões Respondidas

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4 - Assinale a opção errada. Quando o átomo de alumínio (13Al27) perde 3 elétrons, transforma-se em um íon que apresenta:

a. 10 elétrons
b. 14 nêutrons
c. Configuração eletrônica igual à do Ne
d. 13 prótons e massa igual a 24 μ

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Vamos analisar a situação do átomo de alumínio (13Al27) que perde 3 elétrons. 1. O alumínio tem 13 prótons e, em seu estado neutro, também tem 13 elétrons. Ao perder 3 elétrons, ele se torna um íon positivo (cátion) com 10 elétrons (13 - 3 = 10). 2. O número de nêutrons é calculado subtraindo o número de prótons do número de massa: 27 (massa) - 13 (prótons) = 14 nêutrons. 3. A configuração eletrônica do alumínio é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Após perder 3 elétrons, a configuração se torna 1s² 2s² 2p⁶, que é a mesma do néon (Ne). 4. O número de prótons permanece 13, e a massa do íon será 27, pois a perda de elétrons não altera a massa atômica significativamente. Agora, vamos analisar as alternativas: a. 10 elétrons - Correto. b. 14 nêutrons - Correto. c. Configuração eletrônica igual à do Ne - Correto. d. 13 prótons e massa igual a 24 μ - Errado, pois a massa continua sendo 27. Portanto, a opção errada é: d. 13 prótons e massa igual a 24 μ.

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07. �UCB� Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmacoes a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.

A. Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
B. No átomo há grandes espaços vazios.
C. No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
D. O núcleo do átomo tem carga positiva.
E. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.

2 - (UFPR) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:

a. No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.
b. Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).
c. O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d. No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e. No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.

3 - O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a:

a. 17 e 17
b. 17 e 18
c. 18 e 17
d. 17 e 36
e. 35 e 17

5 - (UNESP) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação correta.

a. Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b. Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.
c. Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d. Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e. Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

6 - (CESGRANRIO) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:

a. I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros
b. III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos
c. II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos
d. II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros
e. II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros

2. (Enem) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida. A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a

a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.

8 - (UERJ) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:

a. Kr
b. Br
c. As
d. Te