Para identificar os ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted-Lowry, precisamos lembrar que um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é uma substância que aceita prótons. Os pares conjugados são formados pelo ácido e pela base que se transformam um no outro após a doação ou aceitação de um próton. Vamos analisar cada reação: a) H₂CO₃ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCO₃⁻ - Ácido: H₂CO₃ (doa um H⁺) - Base: H₂O (aceita um H⁺) - Par conjugado: HCO₃⁻ (base conjugada) e H₃O⁺ (ácido conjugado) b) HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CO₃²⁻ - Ácido: HCO₃⁻ (doa um H⁺) - Base: H₂O (aceita um H⁺) - Par conjugado: CO₃²⁻ (base conjugada) e H₃O⁺ (ácido conjugado) c) HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ - Ácido: HCO₃⁻ (doa um H⁺) - Base: H₂O (aceita um H⁺) - Par conjugado: H₂CO₃ (ácido conjugado) e OH⁻ (base conjugada) d) HF + HNO₃ ⇌ H₂F⁺ + NO₃⁻ - Ácido: HNO₃ (doa um H⁺) - Base: HF (aceita um H⁺) - Par conjugado: H₂F⁺ (ácido conjugado) e NO₃⁻ (base conjugada) e) H₂SO₄ + HClO₄ ⇌ H₃SO₄⁺ + ClO₄⁻ - Ácido: H₂SO₄ (doa um H⁺) - Base: HClO₄ (aceita um H⁺) - Par conjugado: H₃SO₄⁺ (ácido conjugado) e ClO₄⁻ (base conjugada) Com isso, você pode identificar os ácidos, bases e seus pares conjugados em cada uma das reações. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!