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03 (UCMG) Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é: a) C4H8 b) C2H6 c) CH4 d) CH4O e) CO2

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Para determinar qual composto apresenta o carbono com o maior número de oxidação, precisamos analisar cada uma das opções: a) C4H8: O número de oxidação do carbono varia, mas em geral, não é o mais alto. b) C2H6: O carbono tem um número de oxidação baixo, pois está em um hidrocarboneto. c) CH4: O número de oxidação do carbono é -4, pois está ligado a hidrogênios. d) CH4O: O número de oxidação do carbono é -2, pois está ligado a um oxigênio e a hidrogênios. e) CO2: O carbono tem um número de oxidação de +4, pois está ligado a dois oxigênios. Analisando as opções, o composto que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é: e) CO2.

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01 (UFSCAR-SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente:

a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero, e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5.

02 corretos do átomo de cloro nos compostos KCℓO2, Ca(CℓO)2, Mg(CℓO3)2 e Ba(CℓO4)2, respectivamente

a) -1, -1, -1 e -1
b) +3, +1, +2 e +3
c) +3, +2, +4 e +6
d) +3, +1, +5 e +6
e) +3, +1, +5 e +7

4. É comum, nas grandes comemorações, como aniversários e passagens de um ano para outro (Réveillon) usar fogos de artifício, cuja reação química é a seguinte: Nessa reação, o

a) é oxidante.
b) sofre redução.
c) é redutor.
d) sofre oxidação.

5. O bromato de potássio foi muito utilizado na panificação como “melhorador de farinha”, fazendo a massa de pães e similares expandirem. A reação do bromato com o iodeto, em meio ácido, produz iodo, de acordo com a reação abaixo. Sobre a reação apresentada, verifica-se que

a) o bromato é oxidado a brometo.
b) o número de oxidação do iodo varia de - 6, no iodeto, para 0, no iodo.
c) o iodeto é reduzido ao reagir.
d) o número de oxidação do bromo varia de + 5, no bromato, para - 1, no brometo.
e) ela não é do tipo redox.

6. Para atacar o metal ouro utiliza-se a água régia, uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados na proporção de 3 : 1, em volume. A equação a seguir representa essa reação. As variações do número de oxidação da espécie redutora e da espécie oxidante são, respectivamente,

a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 4 e 2.
d) 3 e 1.
e) 1 e 3.

7) Considerando a pilha Zn¡/Zn£®// Cu£®/Cu¡ e, sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para os íons Cu£®, é CORRETO afirmar que:

a) o eletrodo de cobre é o ânodo.
b) o eletrodo de Zn tem a sua massa aumentada.
c) a solução de CuSO„ irá ficar mais diluída.
d) o eletrodo de zinco é o polo negativo da pilha.
e) a equação global da pilha é Zn¡+ Cu0ëZn£®+Cu+2

8) Filtros de piscinas, construídos em ferro, são muito afetados pela corrosão. No processo de corrosão ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação de íons Fe£® em solução aquosa. Para a proteção dos filtros são utilizados os chamados "eletrodos de sacrifício". Estes eletrodos são barras de metais convenientemente escolhidos que, colocados em contato com o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro. Com base nos dados a seguir indique a alternativa que possui o(s) metal(is) que poderia proteger os filtros de piscina contra a corrosão:

a) Magnésio e níquel;
b) Níquel e Cobre;
c) Apenas o níquel;
d) Apenas o magnésio;
e) Níquel, cobre e magnésio.

9) Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta foi um físico italiano, conhecido especialmente pela invenção da bateria. Volta nasceu e foi educado em Como, Itália, onde ele se tornou professor de Física na Escola Real em 1774. Sua paixão foi sempre o estudo da eletricidade, Em 1800, como resultado de uma discórdia profissional sobre a resposta galvânica, advocado por Luigi Galvani (onde metais produziriam eletricidade apenas em contato com tecido animal), Volta desenvolveu a pilha voltaica (comprovando que para a produção de eletricidade, a presença de tecido animal não era necessária), um predecessor da bateria elétrica. Volta determinou que os melhores pares de metais dissimilares para a produção de eletricidade eram zinco e prata. Abaixo um esquema semelhante ao aparato inventado por Volta. Jonh Frederick Daniell, químico e meteorologista inglês nascido em Londres, inventor de um higrômetro (1820), de um pirômetro (1830), da célula elétrica de Daniell (1836) e outros instrumentos. Professor de química no King's College, em Londres (1831-1845), além da invenção de diversos aparatos, destacou-se sobretudo graças aos seus estudos no campo da eletroquímica. Neste campo desenvolveu a pilha galvânica de cobre e zinco que levou seu nome (1836) e que, superando as construídas anteriormente por Volta e Sturgeon, constituiu a primeira fonte confiável de corrente elétrica de que se dispôs para aprofundar-se no estudo dos fenômenos inerentes à eletricidade. A pilha de Daniell (1836), foi construída com dois eletrodos um de cobre e um de zinco, representados nos esquema abaixo pelos metais A e B respectivamente: Sobre a pilha esquematizada abaixo são feitas as seguintes afirmacoes: I) Seu funcionamento diminui a concentração de íons B¤®. II) O eletrodo B sofre oxidação. III) O eletrodo A é denominado cátodo. IV) O eletrodo A é onde ocorre a oxidação. V) O eletrodo B sofre corrosão. VI) Acima está representada uma reação não espontânea. Estão corretas:

a) I, II, III e IV;
b) II, III e IV.
c) II, III e V;
d) IV, V e VI;
e) II, III, V e VI.

10) Atualmente, as pilhas alcalinas têm sido largamente utilizadas devido à durabilidade que possuem. Depois de usadas, essas pilhas têm sido, usualmente, descartadas em aterros sanitários ou lixões, onde ficam expostas ao Sol e à chuva, Com isso, ocorre a degradação e decomposição dos invólucros das pilhas, liberando metais pesados e outros componentes tóxicos, que são introduzidos no solo e no meio aquático. Esses compostos tóxicos são fonte de contaminação ao homem e a outros animais, devido a bioacumulação, através de cadeia alimentar. Um exemplo de pilha alcalina é a de zinco-manganês, representada pela reação: 2 MnO2(s) + H2O(l) + 2e– → Mn 2O3(s) + 2OH– (aq) Zn(s) +2OH– (aq) → Zn(OH) 2(s) 2e– Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 01. o eletrodo de Zn é o ânodo. 02. o Zn é o agente redutor. 04. o eletrodo de MnO2 é o cátodo. 08. o eletrodo de Zn é o cátodo. 16. o Mn é o agente oxidante.

11. (Faap) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ). Durante essa eletrólise, obtém-se como produto no cátodo:

a) hidrogênio e cloro.
b) somente hidrogênio.
c) somente cloro.
d) hidrogênio e sódio.
e) cloro e sódio.

Dessas afirmacoes, apenas a
A I é correta.
B II é correta.
C III é correta.
D I e a II são corretas.
E II e a III são corretas.

A apenas a I é correta.
B apenas a II é correta.
C apenas a III é correta.
D apenas a II e a III são corretas.
E a I, a II e a III são corretas.

Durante a realização da eletrólise, podemos afirmar que ocorreu:

a) oxidação no eletrodo I.
b) redução no ânodo.
c) uma reação espontânea.
d) perda de elétrons por íons H+.
e) ganho de elétrons por íons OH-.

Uma solução de nitrato de prata (AgNO3) é eletrolisada com eletrodos inertes durante 2 horas e 20 minutos, obtendo-se, respectivamente, no cátodo e no ânodo:

a) Ag e O2
b) O2 e H2
c) Ag e NO
d) NO2 e O2
e) H2 e NO3

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