LISTA QUÍMICA

Prévia do material em texto

LISTA EXAME
01 
02 (UFSCAR-SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente, 
a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero, e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5.
03 corretos do átomo de cloro nos compostos KCℓO2, Ca(CℓO)2, Mg(CℓO3)2 e Ba(CℓO4)2, respectivamente
a) -1, -1, -1 e -1
b) +3, +1, +2 e +3
c) +3, +2, +4 e +6
d) +3, +1, +5 e +6
e) +3, +1, +5 e +7
04 (UCMG) Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é:
a) C4H8
b) C2H6
c) CH4
d) CH4O
e) CO2
4. É comum, nas grandes comemorações, como aniversários e passagens de um ano para outro (Réveillon) usar fogos de artifício, cuja reação química é a seguinte:
Nessa reação, o 
a) é oxidante. 
b) sofre redução. 
c) é redutor. 
d) sofre oxidação. 
 
5. O bromato de potássio foi muito utilizado na panificação como “melhorador de farinha”, fazendo a massa de pães e similares expandirem. A reação do bromato com o iodeto, em meio ácido, produz iodo, de acordo com a reação abaixo.
Sobre a reação apresentada, verifica-se que 
a) o bromato é oxidado a brometo. 
b) o número de oxidação do iodo varia de - 6, no iodeto, para 0, no iodo. 
c) o iodeto é reduzido ao reagir. 
d) o número de oxidação do bromo varia de + 5, no bromato, para - 1, no brometo. 
e) ela não é do tipo redox. 
6. Para atacar o metal ouro utiliza-se a água régia, uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados na proporção de 3 : 1, em volume. A equação a seguir representa essa reação.
As variações do número de oxidação da espécie redutora e da espécie oxidante são, respectivamente, 
a) 4 e 3. 
b) 3 e 4. 
c) 4 e 2. 
d) 3 e 1. 
e) 1 e 3. 
7) Considerando a pilha Zn¡/Zn£®// Cu£®/Cu¡ e, sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para os íons Cu£®, é CORRETO afirmar que:
a) o eletrodo de cobre é o ânodo.
b) o eletrodo de Zn tem a sua massa aumentada.
c) a solução de CuSO„ irá ficar mais diluída.
d) o eletrodo de zinco é o polo negativo da pilha.
e) a equação global da pilha é Zn¡+ Cu0ëZn£®+Cu+2
8) Filtros de piscinas, construídos em ferro, são muito afetados pela corrosão. No processo de corrosão ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação de íons Fe£® em solução aquosa.
Para a proteção dos filtros são utilizados os chamados "eletrodos de sacrifício". Estes eletrodos são barras de metais convenientemente escolhidos que, colocados em contato com o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro.
Com base nos dados a seguir indique a alternativa que possui o(s) metal(is) que poderia proteger os filtros de piscina contra a corrosão:
a) Magnésio e níquel;
b) Níquel e Cobre;
c) Apenas o níquel;
d) Apenas o magnésio;
e) Níquel, cobre e magnésio.
9) Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta foi um físico italiano, conhecido especialmente pela invenção da bateria. Volta nasceu e foi educado em Como, Itália, onde ele se tornou professor de Física na Escola Real em 1774. Sua paixão foi sempre o estudo da eletricidade, Em 1800, como resultado de uma discórdia profissional sobre a resposta galvânica, advocado por Luigi Galvani (onde metais produziriam eletricidade apenas em contato com tecido animal), Volta desenvolveu a pilha voltaica (comprovando que para a produção de eletricidade, a presença de tecido animal não era necessária), um predecessor da bateria elétrica. Volta determinou que os melhores pares de metais dissimilares para a produção de eletricidade eram zinco e prata. 
Abaixo um esquema semelhante ao aparato inventado por Volta
	Jonh Frederick Daniell, químico e meteorologista inglês nascido em Londres, inventor de um higrômetro (1820), de um pirômetro (1830), da célula elétrica de Daniell (1836) e outros instrumentos. Professor de química no King's College, em Londres (1831-1845), além da invenção de diversos aparatos, destacou-se sobretudo graças aos seus estudos no campo da eletroquímica. Neste campo desenvolveu a pilha galvânica de cobre e zinco que levou seu nome (1836) e que, superando as construídas anteriormente por Volta e Sturgeon, constituiu a primeira fonte confiável de corrente elétrica de que se dispôs para aprofundar-se no estudo dos fenômenos inerentes à eletricidade. A pilha de Daniell (1836), foi construída com dois eletrodos um de cobre e um de zinco, representados nos esquema abaixo pelos metais A e B respectivamente:
Sobre a pilha esquematizada abaixo são feitas as seguintes afirmações:
I) Seu funcionamento diminui a concentração de íons B¤®.
II) O eletrodo B sofre oxidação.
III) O eletrodo A é denominado cátodo.
IV) O eletrodo A é onde ocorre a oxidação.
V) O eletrodo B sofre corrosão.
VI) Acima está representada uma reação não espontânea.
Estão corretas:
a) I, II, III e IV;
b) II, III e IV.
c) II, III e V;
d) IV, V e VI;
e) II, III, V e VI.
10) Atualmente, as pilhas alcalinas têm sido largamente utilizadas devido à durabilidade que possuem. Depois de usadas, essas pilhas têm sido, usualmente, descartadas em aterros sanitários ou lixões, onde ficam expostas ao Sol e à chuva, Com isso, ocorre a degradação e decomposição dos invólucros das pilhas, liberando metais pesados e outros componentes tóxicos, que são introduzidos no solo e no meio aquático. Esses compostos tóxicos são fonte de contaminação ao homem e a outros animais, devido a bioacumulação, através de cadeia alimentar. Um exemplo de pilha alcalina é a de zinco-manganês, representada pela reação:
2 MnO2(s) + H2O(l) + 2e– →Mn2O3(s) + 2OH–(aq)
Zn(s) +2OH–(aq) →Zn(OH)2(s) 2e–
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
01. o eletrodo de Zn é o ânodo.
02. o Zn é o agente redutor.
04. o eletrodo de MnO2 é o cátodo.
08. o eletrodo de Zn é o cátodo.
16. o Mn é o agente oxidante.
11. (Faap) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ). Durante essa eletrólise, obtém-se como produto no cátodo:
a) hidrogênio e cloro.
b) somente hidrogênio.
c) somente cloro.
d) hidrogênio e sódio.
e) cloro e sódio.
12. (Fuvest) Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) foi eletrolisada, usando-se a aparelhagem esquematizada na figura. 
Nessa eletrólise:
I) no pólo positivo, ocorre oxidação dos íons OH­ formando O2 e H2O.
II) no pólo positivo, o iodeto (I-) perde elétrons e forma iodo (I2).
III) Há formação de potássio metálico no cátodo.
Dessas afirmações, apenas a 
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta
d) I e a III são corretas.
e) II e a III são corretas.
13. A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de um determinado sal diluído em água, com eletrodos inertes. Durante a realização da eletrólise, podemos afirmar que ocorreu:
I
II
a) oxidação no eletrodo I.
b) redução no ânodo.
c) uma reação espontânea.
d) perda de elétrons por íons H+.
e) ganho de elétrons por íons OH-.
14. Uma solução de nitrato de prata (AgNO3) é eletrolisada com eletrodos inertes durante 2horas e 20minutos, obtendo-se, respectivamente, no cátodo e no ânodo:
a) Ag e O2
b) O2 e H2
c) Ag e NO
d) NO2 e O2
e) H2 e NO3
oleObject2.bin
image3.wmf
A
l
oleObject3.bin
image4.wmf
KC
l
oleObject4.bin
image5.wmf
23
AO
l
oleObject5.bin
image6.wmf
322
BrO6I6H3IBr3HO
--+-
++¾¾®++
oleObject6.bin
image7.wmf
(s)3(aq)(aq)(aq)4(aq)2(g)2()
Au3NO4C6HAuC3NO3HO
--+-
+++¾¾®++
l
ll
oleObject7.bin
image8.png
image9.jpeg
image10.png
image11.png
image12.png
image1.wmf
423
3KCO8A3KC4AOenergialuminosa
+¾¾®++
llll
oleObject1.bin
image2.wmf
4
KCO
l