4) Qual dos seguintes elementos espera-se que tenham Afinidades Eletrônicas mais baixas: P. S. Mg e CI.

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Dentre os elementos P (Fósforo), S (Enxofre), Mg (Magnésio) e Cl (Cloro), espera-se que o Magnésio (Mg) tenha a afinidade eletrônica mais baixa. Isso ocorre porque o magnésio é um metal alcalino-terroso e, geralmente, os metais têm afinidades eletrônicas menores em comparação com os não-metais.

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3) As seguintes são isoeletrônicas, isto é. tem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de Ne, F, Na*.

5) Organize os seguintes átomos em ordem decrescente de Eletronegatividade: F. Li, C.

7) Quais, dentre os seguintes, têm existência pouco provável? Explique. Cs+, Se5+.

8) A configuração eletrônica de um elemento é: [Ar] 4s2 a) Qual a identidade do elemento? b) Em que grupo e período se encontra elemento? c) elemento é diamagnético ou paramagnético? d) Escreva conjunto completo dos números quânticos do elétron mais energético.

10) Como se explica a diferença de Energia de lonização entre os elétrons S e p do oxigênio?

14) Existem elementos que formam mais de um positivo. Por exemplo: elemento raio(A) raio(A) ion raio(A) Fe 1,28 Fe2+ 0,76 0,64 Co 1,25 0,78 0,63 Cu 1.26 Cu+ 0.96 0.69 Explique porque nestes casos com maior carga positiva é sempre menor.

15) Responda às seguintes questões, levando em consideração a estrutura eletrônica sem consultar a Tabela a) Em que grupo será encontrado: 1 - o elemento com Z = 20 2 - um elemento cuja camada de valência contém 2 elétrons S e 2 elétrons p b) Em que período será encontrado um elemento cujo elétron mais energético é: 1 - um elétron 3s 2 - um elétron 4p.

Química

4) Qual dos seguintes elementos espera-se que tenham Afinidades Eletrônicas mais baixas: P. S. Mg e CI.

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3) As seguintes são isoeletrônicas, isto é. tem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de Ne, F, Na*.

5) Organize os seguintes átomos em ordem decrescente de Eletronegatividade: F. Li, C.

7) Quais, dentre os seguintes, têm existência pouco provável? Explique. Cs+, Se5+.

8) A configuração eletrônica de um elemento é: [Ar] 4s2 a) Qual a identidade do elemento? b) Em que grupo e período se encontra elemento? c) elemento é diamagnético ou paramagnético? d) Escreva conjunto completo dos números quânticos do elétron mais energético.

10) Como se explica a diferença de Energia de lonização entre os elétrons S e p do oxigênio?

14) Existem elementos que formam mais de um positivo. Por exemplo: elemento raio(A) raio(A) ion raio(A) Fe 1,28 Fe2+ 0,76 0,64 Co 1,25 0,78 0,63 Cu 1.26 Cu+ 0.96 0.69 Explique porque nestes casos com maior carga positiva é sempre menor.

16) Por que Sr = 38) e Cd = 48) não pertencem à mesma família embora sua camada de valência seja a mesma?

17) Por que a Energia de lonização do Mg é maior do que a do Na e do que a do AI?

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