Exercícios Tabela Periódica

Prévia do material em texto

Tabela 1) Coloque os elementos abaixo em ordem crescente de Explique. a) C e Si b) B, C, K e Na c) Ca, Rb, P. Ge e Sr 2) Compare os elementos Li, K, C e N. a) Qual elemento possui maior raio atômico? b) Coloque os elementos em ordem crescente de Energia de 3) As seguintes são isoeletrônicas, isto é. tem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de Ne, F, Na*, 4) Qual dos seguintes elementos espera-se que tenham Afinidades Eletrônicas mais baixas: P. S. Mg e CI. 5) Organize os seguintes átomos em ordem decrescente de Eletronegatividade: F. Li, C. 6) Responda as perguntas formuladas sobre os elementos A e B que têm as seguintes configurações eletrônicas: a) elemento A é um metal, não-metal ou semimetal? b) Que elemento tem maior Energia de lonização? c) Que elemento tem Afinidade Eletrônica mais negativa? d) Que elemento tem átomos 7) Quais, dentre os seguintes, têm existência pouco provável? Explique. Cs+, Se5+ 17 8) A configuração eletrônica de um elemento é: [Ar] 4s2 a) Qual a identidade do elemento? b) Em que grupo e período se encontra elemento? c) elemento é diamagnético ou paramagnético? d) Escreva conjunto completo dos números quânticos do elétron mais energético. 9) De que forma se pode explicar a variação da Energia de lonização dentro de um grupo? 10) Como se explica a diferença de Energia de lonização entre os elétrons S e p do oxigênio? 11) Explique a diferença de Afinidade Eletrônica entre os seguintes pares de a) CI e F b) e F 12) Por que a segunda Afinidade Eletrônica de um elemento é sempre uma quantidade endotérmica? 13)Qual é maior entre os seguintes pares? a) Li* e b) Li* e c) F e Na+ 14) Existem elementos que formam mais de um positivo. Por exemplo: elemento raio(A) raio(A) ion raio(A) Fe 1,28 Fe2+ 0,76 0,64 Co 1,25 0,78 0,63 Cu 1.26 Cu+ 0.96 0.69 Explique porque nestes casos com maior carga positiva é sempre menor. 15) Responda às seguintes questões, levando em consideração a estrutura eletrônica sem consultar a Tabela a) Em que grupo será encontrado: 1 - o elemento com Z = 20 2 - um elemento cuja camada de valência contém 2 elétrons S e 2 elétrons p b) Em que período será encontrado um elemento cujo elétron mais energético é: 1 - um elétron 3s 2 - um elétron 4p 16) Por que Sr = 38) e Cd = 48) não pertencem à mesma família embora sua camada de valência seja a mesma? 17) Por que a Energia de lonização do Mg é maior do que a do Na e do que a do AI? 18) Justifique a seguinte afirmação: "A primeira Energia de lonização do Ar é maior do que a primeira Energia de lonização do K, mas a segunda Energia de lonização do Ar é menor do que a segunda Energia de lonização do