Para responder à sua pergunta, precisamos analisar as geometrias moleculares de cada uma das substâncias mencionadas: 1. SO3 (trióxido de enxofre): A geometria molecular é trigonal plana, devido à presença de três ligações duplas entre o enxofre e os átomos de oxigênio, sem pares de elétrons não ligantes no átomo central. 2. H2S (sulfeto de hidrogênio): A geometria molecular é angular (ou em forma de "V"), devido à presença de dois pares de elétrons não ligantes no enxofre, que empurram as ligações H-S para baixo. 3. BeCl2 (dicloreto de berílio): A geometria molecular é linear, pois o berílio forma duas ligações com os átomos de cloro e não possui pares de elétrons não ligantes. Agora, vamos verificar as alternativas: - a) III, I e II. (não corresponde) - b) III, I e IV. (não corresponde) - c) III, II e I. (não corresponde) - d) IV, I e II. (não corresponde) - e) IV, II e I. (corresponde) Com base nas geometrias moleculares: - SO3: trigonal plana (III) - H2S: angular (II) - BeCl2: linear (IV) Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: e) IV, II e I.