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Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico;
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico;
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico;
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

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Para analisar as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+, precisamos considerar que todas elas têm o mesmo número de elétrons (10 elétrons), mas diferentes números de prótons, o que afeta o raio iônico. 1. F- (Flúor): Tem 9 prótons e 10 elétrons. Como tem menos prótons, a atração nuclear é menor, resultando em um raio iônico maior. 2. Na+ (Sódio): Tem 11 prótons e 10 elétrons. Aumenta a carga nuclear, resultando em um raio iônico menor que o de F-. 3. Mg2+ (Magnésio): Tem 12 prótons e 10 elétrons. Atração nuclear ainda maior, resultando em um raio iônico menor que o de Na+. 4. Al3+ (Alumínio): Tem 13 prótons e 10 elétrons. Atração nuclear máxima entre as quatro espécies, resultando no menor raio iônico. Agora, analisando as alternativas: a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico; - FALSO (o menor raio iônico é do Al3+). b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico; - FALSO (o menor raio iônico é do Al3+). c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico; - VERDADEIRO (F- tem o maior raio iônico entre as espécies). d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico; - FALSO (Al3+ tem o menor raio iônico). e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico; - FALSO (F- tem o maior raio iônico). Portanto, a alternativa correta é: c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.

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Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.
A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:
I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica.
II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.
III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”.
a) “X” é mais eletronegativo que “Y”.
b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.
c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”.
d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”.

Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.
c) No meio de seu grupo.
d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.

Considere as informações a seguir.
Com base nas informações fornecidas, a energia envolvida, em cada uma das quatro primeiras etapas, está relacionada respectivamente com:
1. Sublimação
2. Dissociação
3. Afinidade eletrônica
4. Ionização
a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e ionização.
b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e ionização.
c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e dissociação.
d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade eletrônica.
e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e ionização.

O arranjo dos elementos na tabela periódica moderna está relacionado com a estrutura atômica.
Sobre estrutura atômica e periodicidade, é correto afirmar que:
01. para uma série de compostos do tipo ECl4 onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb;
02. o potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de um elétron desse átomo no estado gasoso;
04. o segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui;
08. o sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio pois apresenta um número de camadas menor, enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que o boro devido à maior carga nuclear;
16. não-metais formam ânions com mais facilidade que metais, porque para um mesmo período não-metais possuem afinidade eletrônica maior que metais;
32. ânions são sempre maiores que os átomos dos quais eles são derivados, porque o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.

Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.
Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:

Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a esta propriedade, assinale a afirmativa CORRETA:
a) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
b) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.
c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).
e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).

Observando a Tabela Periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.
a) Na < Mg < Ar < Cl < Cs
b) Mg < Ar < Cl < Cs < Na
c) Ar < Cl < Na < Mg < Cs
d) Cl < Mg < Na < Cs < Ar
e) Cs < Na < Mg < Cl < Ar

Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação:
a) Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) Um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável.
c) Um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal; mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal.
d) A maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.
e) Os gases nobres são monoatômicos.

Considere as seguintes afirmativas, em relação às propriedades periódicas:
A(s) afirmativa(s) correta(s) é (são) somente:
I. o flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem menor número atômico do grupo;
II. na família dos gases nobres, o potencial de ionização é nulo, porque esses elementos não formam compostos;
III. num mesmo período, um elemento de número atômico Z tem sempre maior afinidade eletrônica que o de número atômico Z - 1.
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III

Assinale o que for correto.
a) O íon monoatômico D2– , apresentando a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível, é o elemento de número atômico 18.
b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons no terceiro nível energético (n=3), portanto o número atômico desse elemento é 25.
c) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertence à família dos halogênios.
d) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento césio (Cs).

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Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:

Observando a Tabela Periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.a) Na < Mg < Ar < Cl < Csb) Mg < Ar < Cl < Cs < Nac) Ar < Cl < Na < Mg < Csd) Cl < Mg < Na < Cs < Are) Cs < Na < Mg < Cl < Ar

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Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.
Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:

Observando a Tabela Periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.
a) Na < Mg < Ar < Cl < Cs
b) Mg < Ar < Cl < Cs < Na
c) Ar < Cl < Na < Mg < Cs
d) Cl < Mg < Na < Cs < Ar
e) Cs < Na < Mg < Cl < Ar