Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram a configuração eletrônica dos gases nobres, precisamos entender como cada um deles se comporta em relação à sua camada de valência. 1. O enxofre tem 6 elétrons na camada de valência e precisa receber 2 elétrons para completar a camada e atingir a configuração do gás nobre mais próximo, que é o argônio (Ar). 2. O potássio tem 1 elétron na camada de valência e precisa ceder esse elétron para atingir a configuração do gás nobre mais próximo, que é o criptônio (Kr). Agora, analisando as alternativas: a) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. (Incorreto, o potássio deve ceder 1 elétron, não receber 7.) b) O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. (Incorreto, o enxofre não cede 6 elétrons.) c) O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Incorreto, o enxofre não cede 2 elétrons.) d) O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Incorreto, o enxofre deve receber 2 elétrons, não 6.) e) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Correto, o enxofre recebe 2 elétrons e o potássio cede 1.) Portanto, a alternativa correta é: e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.