Grátis: O hidróxido de alumínio é um composto com várias aplicações biomédicas, tais como: antiácido gástrico, antiperspirante, creme dental, emulsificante... – Questões Respondidas

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O hidróxido de alumínio é um composto com várias aplicações biomédicas, tais como: antiácido gástrico, antiperspirante, creme dental, emulsificante, adjuvante em bacterinas e vacinas e na purificação de água.
A equação química que representa a ação do hidróxido de alumínio como antiácido é dada por:
A Al(OH)3(s) + 3 HNO3(aq) → Al(NO3)3(aq) + 3 H2O(l)
B Al2O3(s)+ 6 HNO3(aq) →2 Al (NO3)3(aq) + 3 H2O(l)
C Al(OH)3(s) + 3 HF(aq) → Al F3(aq)+ 3 H2O(l)
D Al2O3(s) + 3 HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
E Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O(l)

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Ed

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Para identificar a equação química que representa a ação do hidróxido de alumínio (Al(OH)3) como antiácido, precisamos considerar que um antiácido neutraliza ácidos. O hidróxido de alumínio reage com ácidos, como o ácido clorídrico (HCl), formando um sal e água. Vamos analisar as alternativas: A) Al(OH)3(s) + 3 HNO3(aq) → Al(NO3)3(aq) + 3 H2O(l) - Esta reação envolve o ácido nítrico, não é a reação típica de um antiácido. B) Al2O3(s) + 6 HNO3(aq) → 2 Al(NO3)3(aq) + 3 H2O(l) - Esta reação envolve óxido de alumínio, não o hidróxido. C) Al(OH)3(s) + 3 HF(aq) → AlF3(aq) + 3 H2O(l) - Esta reação envolve o ácido fluorídrico, não é a reação típica de um antiácido. D) Al2O3(s) + 3 HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O(l) - Esta reação envolve óxido de alumínio, não o hidróxido. E) Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O(l) - Esta é a reação correta, onde o hidróxido de alumínio reage com o ácido clorídrico, formando cloreto de alumínio e água. Portanto, a alternativa correta é: E) Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O(l).

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A hiperacidez gástrica pode ser precursora de alguns desconfortos como a pirose (sensação de ardência e queimação no esôfago). Em caso mais extremo pode estar associada à úlcera gástrica. Para combater esse problema poderíamos empregar um antiácido à base de cátion trivalente tendo como princípio ativo o
Para combater esse problema poderíamos empregar um antiácido à base de cátion trivalente tendo como princípio ativo o
A hidróxido de sódio.
B ácido carbônico.
C hidróxido de alumínio.
D suco de limão.
E hidróxido de amônio.

A atmosfera de nosso planeta é composta basicamente por gases como N2(g), O2(g) e CO2(g) e até por vapor d'água. Porém, em regiões de alta atividade urbana, há o lançamento de grandes quantidades de outros gases como CO(g), SO2(g), SO3(g), NO(g) e NO2(g). A água da chuva pode reagir com vários desses gases e os produtos dessas reações são compostos ácidos.
Sobre a acidez da água da chuva nos centros urbanos, é CORRETO afirmar que:
A os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (NO e NO2) não reagem com a água.
B a acidez se deve à reação da água com os gases N2 e O2.
C o pH da água da chuva é neutro, pois a água não reage com óxidos.
D a acidez é devido à reação da água com óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (NO e NO2), que formam ácidos fortes.
E os ácidos formados a partir da reação entre a água e óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (NO e NO2) são fracos e se decompõem facilmente.

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte.
Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?
A CaO
B K2SO4
C NaHSO4
D CH3CH2OH
E C5H9CONH2.

Os sais são uma categoria de compostos com vasto campo de aplicação. Uma das maneiras de sintetizar um sal é a reação química entre um ácido e uma base.
Analise as alternativas e aponte a que apresenta o sal obtido através de uma reação entre ácido sulfuroso e hidróxido de potássio.
A K2SO4
B P2SO3
C K2S
D P2SO4
E K2SO3

Apesar de o NH4NO3 ser um composto de grande periculosidade pelo risco de causar explosões catastróficas, ele é empregado em grande escala como fertilizante, pois tem alta proporção de nitrogênio em sua composição. Um dos processos industriais para a sua produção envolve a seguinte reação química:
Qual é o nome recomendado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) desse subproduto?
A Carbonato de amônio.
B Carbonato de cálcio.
C Nitrito de amônio.
D Nitrato de cálcio.
E Nitrito de cálcio.

Tradicionalmente, os estudantes aprendem, no decorrer do ensino fundamental ou médio, as funções inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos –, mais especificamente suas formulações e nomenclaturas.
Assinale a alternativa que indica corretamente as funções das substâncias acima.
I. NaHCO3
II. NH4OH
III. Al2O3
IV. KMnO4
V. H2SO3
A Ácido, base, sal, sal e ácido.
B Sal, base, óxido, óxido e ácido.
C Sal, base, óxido, sal, ácido.
D Sal, base, óxido, base e ácido.
E Base, base, óxido, sal e óxido.

Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso.
A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é:
A CaO
B CaC2
C CaCO3
D Ca(HCO3)2
E Ca(OH)HCO3