Ed
há 11 meses
Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a correta sobre a solubilidade de compostos químicos: a) A estrutura cristalina desorganizada do sólido é destruída e o resultado é um arranjo mais ordenado em solução. - Esta afirmação está incorreta, pois a estrutura cristalina do sólido se organiza de forma diferente ao se dissolver, mas não necessariamente se torna mais ordenada. b) No processo de dissolução as moléculas ou íons precisam ainda ser separados uns dos outros e sempre liberam energia. - Esta afirmação é incorreta, pois a separação de moléculas ou íons geralmente requer energia (endotérmica), e nem sempre libera energia. c) Em virtude da baixa polaridade, de seu tamanho elevado e do formato pouco compacto, as moléculas de água não podem rodear eficientemente os íons individuais assim que eles são libertados do cristal. - Esta afirmação é falsa, pois a água é um solvente polar e é bastante eficiente em rodear íons. d) A energia necessária para compensar as energias de rede e as atrações intermoleculares, ou interiônicas, é proveniente da formação de novas forças atrativas. - Esta afirmação é correta, pois a energia liberada na formação de novas interações atrativas (como as ligações entre água e íons) pode compensar a energia necessária para romper as interações no sólido. e) Como a água é um solvente universal e também capaz de formar fortes ligações hidrogênio, as forças atrativas dipolo-íon serão pequenas. - Esta afirmação é incorreta, pois as forças atrativas dipolo-íon são, na verdade, significativas devido à polaridade da água. Portanto, a alternativa correta é: d) A energia necessária para compensar as energias de rede e as atrações intermoleculares, ou interiônicas, é proveniente da formação de novas forças atrativas.
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