Ed
há 9 meses
Para determinar a concentração da solução de H₂SO₄(aq), precisamos usar a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH). A reação é a seguinte: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Isso significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. 1. Cálculo da quantidade de NaOH utilizada: - A concentração da solução de NaOH é 1 mol/L. - O volume de NaOH utilizado é 15 mL, que é 0,015 L. - Portanto, a quantidade de NaOH em mols é: \[ \text{Mols de NaOH} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 1 \, \text{mol/L} \times 0,015 \, \text{L} = 0,015 \, \text{mol} \] 2. Cálculo da quantidade de H₂SO₄ que reagiu: - Como 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH, a quantidade de H₂SO₄ que reagiu é: \[ \text{Mols de H}_2\text{SO}_4 = \frac{0,015 \, \text{mol de NaOH}}{2} = 0,0075 \, \text{mol} \] 3. Cálculo da concentração da solução de H₂SO₄: - A alíquota de H₂SO₄ utilizada foi de 10 mL, que é 0,010 L. - A concentração da solução de H₂SO₄ é dada por: \[ \text{Concentração} = \frac{\text{Mols de H}_2\text{SO}_4}{\text{Volume em L}} = \frac{0,0075 \, \text{mol}}{0,010 \, \text{L}} = 0,75 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da solução de H₂SO₄(aq) contida no frasco é: (B) 0,75 mol/L.
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