Para analisar as opções, precisamos entender como as constantes de equilíbrio (Ka1 e Ka2) se relacionam com as concentrações das espécies envolvidas nas reações de equilíbrio químico. 1. Ka1 = 1,0 × 10⁻⁴: Isso indica que, em uma solução com pH correspondente a essa constante, a concentração de H⁺ é alta o suficiente para favorecer a formação da espécie 2 em relação à espécie 1. 2. Ka2 = 1,0 × 10⁻⁸: Isso sugere que, em um pH mais alto (ou seja, menor concentração de H⁺), a espécie 3 se torna mais favorecida. Agora, vamos analisar cada alternativa: A) A espécie 3 só é encontrada em concentrações de H+ inferiores a 1,0 × 10⁻⁸. - Correto. A espécie 3 se forma em condições onde a concentração de H⁺ é baixa, ou seja, pH alto. B) A espécie 3 só é encontrada em concentrações de H+ superiores a 1,0 × 10⁻⁴. - Incorreto. A espécie 3 se forma em pH alto, ou seja, com baixa concentração de H⁺. C) A espécie 1 será mais abundante que a espécie 2 quando a concentração de H+ for inferior a 1,0 × 10⁻⁴. - Correto. Quando a concentração de H⁺ é baixa, a espécie 1 é favorecida. D) As concentrações das espécies 1 e 2 serão iguais quando a concentração de H+ for igual a 1,0 × 10⁻⁴. - Correto. Neste ponto, as concentrações de 1 e 2 se equilibram. E) Quando a concentração de H+ for igual a 1,0 × 10⁻⁵, a concentração da espécie 1 é dez vezes maior que a concentração da espécie 2. - Isso não pode ser afirmado sem mais informações sobre as relações de concentração. Após a análise, as opções C e D estão corretas, mas a pergunta pede para assinalar a opção correta. A opção que melhor se encaixa e é mais direta é a C: "A espécie 1 será mais abundante que a espécie 2 quando a concentração de H+ for inferior a 1,0 × 10⁻⁴."