Para determinar a ordem da reação e a constante de velocidade, precisamos considerar a forma como a concentração de HI varia ao longo do tempo e como isso se relaciona com a cinética da reação. 1. Identificação da ordem da reação: - Se a reação for de primeira ordem, o gráfico de ln[HI] versus tempo deve ser linear. - Se a reação for de segunda ordem, o gráfico de 1/[HI] versus tempo deve ser linear. 2. Constante de velocidade: - Para reações de primeira ordem, a constante de velocidade (k) é dada pela equação: k = - (ln([HI]/[HI]0) / t). - Para reações de segunda ordem, a constante de velocidade é dada por: k = (1/[HI] - 1/[HI]0) / t. 3. Análise das alternativas: - A constante de velocidade é dada em diferentes unidades dependendo da ordem da reação: - Primeira ordem: s⁻¹ - Segunda ordem: L·mol⁻¹·s⁻¹ Sem os gráficos, não posso determinar a ordem da reação diretamente, mas se você observar os gráficos e identificar se um deles é linear, você poderá determinar a ordem. 4. Escolha da alternativa: - Se a reação for de primeira ordem e a constante de velocidade for inferior a 1,0 × 10⁻³ s⁻¹, a alternativa correta seria A. - Se for de primeira ordem e a constante superior a 1,0 × 10⁻³ s⁻¹, a alternativa correta seria B. - Se for de segunda ordem e a constante superior a 1,0 × 10⁻² L·mol⁻¹·s⁻¹, a alternativa correta seria C. - Se for de segunda ordem e a constante inferior a 1,0 × 10⁻⁴ L·mol⁻¹·s⁻¹, a alternativa correta seria D. - Se for de segunda ordem e a constante estiver entre 1,0 × 10⁻⁴ L·mol⁻¹·s⁻¹ e 1,0 × 10⁻² L·mol⁻¹·s⁻¹, a alternativa correta seria E. Portanto, para escolher a alternativa correta, você precisa observar os gráficos e determinar a ordem da reação e a constante de velocidade. Se você puder identificar isso, poderá escolher a resposta correta.