Vamos analisar cada uma das assertivas: I. Para a reação hipotética X2(g) + Y2(g) ⇌ X2Y2(g), a uma determinada temperatura, Kc = 55,5. Se 3 mol de X2(g) e 3 mol Y2(g) são colocados em um recipiente de 30 L, a concentração de X2Y2(g) é 0,065 mol L-1. Para calcular a concentração de X2Y2(g), precisamos usar a expressão do Kc. A concentração inicial de X2 e Y2 é 0,1 mol/L (3 mol / 30 L). A concentração de X2Y2(g) não pode ser determinada apenas com as informações dadas, então não podemos afirmar que essa assertiva é verdadeira sem mais cálculos. II. Em qualquer mistura das três espécies, em equilíbrio, da reação hipotética 2XZ(g) + M2(g) ⇌ 2XZM(g) a 500 °C com Kc = 5,0 x 10^3, a concentração de pelo menos uma das espécies, XZ ou M2, será muito menor que a concentração de XZM. Verdadeiro, pois um Kc alto indica que, em equilíbrio, a formação do produto (XZM) é favorecida, resultando em concentrações menores de reagentes (XZ e M2). III. Considerando-se reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão, a ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero. Verdadeiro, pois a presença de um catalisador não altera a ordem da reação em relação aos reagentes, e sua concentração não aparece na expressão da constante de equilíbrio. IV. A ação dos catalisadores transforma as reações químicas em reações espontâneas e deslocam o equilíbrio da reação para o lado dos produtos. Falso, os catalisadores não tornam reações não espontâneas em espontâneas e não deslocam o equilíbrio; eles apenas aceleram a velocidade de reação, tanto para a formação de produtos quanto para a formação de reagentes. Com base nas análises: - I: Não podemos afirmar que é verdadeira. - II: Verdadeira. - III: Verdadeira. - IV: Falsa. Portanto, a alternativa que contém as assertivas verdadeiras é: c) Apenas II e III.