Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos: 1. Determinar a quantidade de ácido clorídrico (HCl) que reagiu: - A concentração do HCl é 0,4 M e o volume utilizado foi 15,1 mL. - Convertendo o volume para litros: 15,1 mL = 0,0151 L. - A quantidade de mols de HCl é dada por: \[ \text{Mols de HCl} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,4 \, \text{mol/L} \times 0,0151 \, \text{L} = 0,00604 \, \text{mol} \] 2. Reação entre HCl e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂): - A reação é: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] - Isso significa que 1 mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mols de HCl. Portanto, a quantidade de mols de Ca(OH)₂ que reagiu é: \[ \text{Mols de Ca(OH)}_2 = \frac{0,00604 \, \text{mol HCl}}{2} = 0,00302 \, \text{mol} \] 3. Calcular a massa de Ca(OH)₂: - A massa molar do hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) é aproximadamente 74,09 g/mol. - A massa de Ca(OH)₂ é dada por: \[ \text{Massa} = \text{Mols} \times \text{Massa Molar} = 0,00302 \, \text{mol} \times 74,09 \, \text{g/mol} \approx 0,223 \, \text{g} \] 4. Verificar a quantidade total de Ca(OH)₂ na solução: - Como a solução original tinha 815 mL e foi retirado 25 mL para a titulação, a quantidade total de Ca(OH)₂ na solução deve ser proporcional ao volume total. - Se 25 mL corresponde a 0,223 g, então a quantidade total de Ca(OH)₂ na solução de 815 mL é: \[ \text{Massa total} = \frac{0,223 \, \text{g}}{25 \, \text{mL}} \times 815 \, \text{mL} \approx 7,02 \, \text{g} \] Portanto, a massa de hidróxido de cálcio obtida ao final do processo é: A) 7,02 g.