Grátis: Em que situação hipotética um gás se comportaria de maneira mais próxima de um gás ideal? A. Temperatura próxima ao zero absoluto e pressão moderad... – Questões Respondidas

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Em que situação hipotética um gás se comportaria de maneira mais próxima de um gás ideal?
A. Temperatura próxima ao zero absoluto e pressão moderada.
B. Temperatura alta e pressão alta.
C. Temperatura moderada e pressão alta.
D. Temperatura alta e pressão baixa.
E. Temperatura próxima ao zero absoluto e pressão extremamente alta.

Matematicamente

há 8 meses

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Processo Seletivo PPGQ/UFAM 2023

Processo Seletivo PPGQ/UFAM 2023

Respostas

Ed

há 8 meses

Para determinar em que situação um gás se comportaria de maneira mais próxima de um gás ideal, precisamos considerar as condições que favorecem esse comportamento. Gases ideais seguem a lei dos gases ideais, que assume que não há interações entre as moléculas e que o volume das moléculas é desprezível. Analisando as alternativas: A. Temperatura próxima ao zero absoluto e pressão moderada - Em temperaturas muito baixas, os gases tendem a se comportar de maneira não ideal devido à condensação e interações moleculares. B. Temperatura alta e pressão alta - Em altas pressões, as interações entre as moléculas se tornam significativas, fazendo com que o gás se desvie do comportamento ideal. C. Temperatura moderada e pressão alta - Novamente, a alta pressão pode causar desvios do comportamento ideal. D. Temperatura alta e pressão baixa - Em altas temperaturas, as moléculas têm mais energia cinética e se afastam mais, e a baixa pressão reduz as interações entre as moléculas, fazendo com que o gás se comporte de maneira mais ideal. E. Temperatura próxima ao zero absoluto e pressão extremamente alta - Isso também levaria a comportamentos não ideais devido à compressão e interações moleculares. Portanto, a alternativa que melhor representa a situação em que um gás se comportaria de maneira mais próxima de um gás ideal é: D. Temperatura alta e pressão baixa.

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Em 1927, o cientista austríaco Erwin Schrödinger formulou uma equação de onda que é capaz de incorporar tanto o comportamento ondulatório quanto o corpuscular de partículas subatômicas, avanço este que contribuiu significativamente para uma compreensão mais acurada a respeito dos elétrons nos átomos. A resolução da equação de Schrödinger gera um conjunto de funções de onda, os orbitais, que descrevem os elétrons nos átomos. Os orbitais, por sua vez, são definidos por três números quânticos, a saber, n, l, ml. Sobre isso, leia as assertivas a seguir.
Está correto o que se afirma em:
I. São possíveis até 7 valores diferentes de l quando n = 7.
II. São possíveis até 3 valores diferentes de ml no subnível 6d.
III. São possíveis até 6 elétrons no subnível 3p.
A. I, apenas.
B. II, apenas.
C. III, apenas.
D. I e III, apenas.
E. II e III, apenas.

Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa correta:
A. O átomo de oxigênio apresenta raio atômico maior do que o raio iônico do seu ânion óxido, O2–.
B. O oxigênio representa em uma exceção à tendência periódica geral de aumento da afinidade eletrônica, pois apresenta afinidade eletrônica menor do que a do nitrogênio.
C. Embora a segunda energia de ionização do berílio seja inferior à do boro, sua terceira energia de ionização é maior.
D. A afinidade eletrônica e as primeiras energias de ionização tendem a aumentar da esquerda para a direita ao longo dos períodos e de baixo para cima ao longo dos grupos, de forma que o elemento hélio apresenta os valores mais altos para ambas as propriedades.
E. A energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período ao longo da tabela periódica, com algumas exceções. Assim, para o segundo período, a ordem correta é: Ne < Li < Be < B < C < O < N < F.

A respeito das moléculas de ozônio (O3) e monóxido de carbono (CO), podemos afirmar que as cargas formais de seus átomos são respectivamente:
A. –1, +1, 0 e –1, +1
B. –1, +1, 0 e –1, 0
C. 0, +1, 0 e –1, +1
D. –1, 0, 0 e 0, +1
E. 0, +1, 0 e –1, 0

A respeito das forças das ligações covalentes, têm-se as seguintes afirmacoes:
Baseado nestas informações, assinale a alternativa correta:
I. A força de ligação aumenta à medida que a multiplicidade de uma ligação aumenta;
II. A força de ligação diminui à medida que o número de pares solitários em átomos vizinhos aumenta;
III. A força de ligação diminui conforme o aumento do raio atômico;
IV. As ligações covalentes são fortalecidas pela ressonância.
A. I e II são afirmações falsas.
B. Apenas I é uma informação falsa.
C. Apenas I, III e IV são informações verdadeiras.
D. Apenas I, II e IV são informações verdadeiras.
E. Todas são verdadeiras.

Qual das seguintes afirmações sobre a geometria molecular está correta?
A) A geometria molecular é determinada apenas pelo número total de elétrons na molécula.
B) Moléculas lineares possuem ângulos de ligação de aproximadamente 120º.
C) A geometria molecular não tem influência sobre as propriedades químicas de uma substância.
D) A repulsão entre os pares de elétrons determina a forma das moléculas.
E) Em uma molécula tetraédrica, os átomos ligantes estão posicionados em um único plano.

Qual das seguintes moléculas possui uma geometria do tipo pirâmide trigonal?
A) CH4 (metano).
B) CO2 (dióxido de carbono).
C) NH3 (amônia).
D) H2O (água).
E) BF3 (trifluoreto de boro).

Uma garrafa de solução aquosa de hidróxido de cálcio foi encontrada no laboratório, e o seu volume foi aferido, resultando em 815 mL totais. A partir dessa solução, separou-se 25,0 mL para titulação com uma solução de ácido clorídrico (0,4 M). O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL do ácido foram adicionados. Assim sendo, se o volume restante de solvente da solução for completamente removido por destilação, qual será a massa de hidróxido de cálcio obtida ao final do processo?
A) 7,02 g
B) 7,29 g
C) 14,1 g
D) 14,6 g
E) 17,9 g

A reação de Diels-Alder é uma importante reação pericíclica do tipo cicloadição [4+2], onde um dieno e um dienófilo combinam-se para formar um aduto (produto de combinação) em um mecanismo concertado, cujo estado de transição é caracterizado por formar um intermediário cíclico. A reação tem forte apelo ambiental, pois pode ser conduzida em solventes ambientalmente aceitáveis e apresenta economia de átomos, isto é, todos os átomos dos reagentes encontram-se na estrutura do produto. Imagine que a reação de Diels-Alder abaixo tenha sido feita misturando-se 12,0 g do dienófilo p-benzoquinona com 10,86 mL do dieno ciclopentadieno, tendo sido obtidos ao final 16,4 g do aduto. Qual foi o rendimento percentual dessa reação?
A) 100%
B) 95%
C) 90%
D) 85%
E) 80%

Considere um recipiente com 2 mols de um gás sob condições de temperatura constante. O gás se comporta tanto como um gás real quanto como um gás ideal, dependendo das condições. São fornecidas as seguintes informações:
Com base nas informações acima, analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta:
I. Se a pressão (P) for muito alta e a temperatura (T) for moderada, o gás se comportará de maneira mais próxima de um gás real.
II. Se a pressão (P) for baixa e a temperatura (T) for alta, o gás tenderá a se comportar mais como um gás ideal.
III. O comportamento de um gás real será mais próximo de um gás ideal em condições de temperatura e pressão extremamente baixas.
A. Apenas a afirmação I está correta.
B. Apenas a afirmação II está correta.
C. Apenas a afirmação III está correta.
D. As afirmações I e II estão corretas.
E. As afirmações II e III estão corretas.