Para resolver essa questão, precisamos entender como o trabalho e o calor se relacionam em diferentes processos termodinâmicos. 1. Expansão isotérmica: Em uma expansão isotérmica, a temperatura do gás permanece constante. Para um gás ideal, a primeira lei da termodinâmica nos diz que a variação de energia interna (ΔU) é zero. Portanto, o calor trocado (Q) é igual ao trabalho realizado pelo sistema (W). Assim, Q = W = 209 J. Convertendo para calorias (1 cal = 4,184 J), temos: \[ Q = \frac{209 \text{ J}}{4,184 \text{ J/cal}} \approx 49,95 \text{ cal} \] 2. Compressão isotérmica: Em uma compressão isotérmica, o trabalho é realizado sobre o sistema, então o trabalho é negativo (W = -209 J). Novamente, ΔU = 0, então Q = W. Portanto, Q = -209 J, que em calorias é: \[ Q = \frac{-209 \text{ J}}{4,184 \text{ J/cal}} \approx -49,95 \text{ cal} \] 3. Expansão adiabática: Em uma expansão adiabática, não há troca de calor com o meio externo (Q = 0). Portanto, o calor trocado é: \[ Q = 0 \text{ cal} \] Resumindo: - a) Expansão isotérmica: aproximadamente 49,95 cal - b) Compressão isotérmica: aproximadamente -49,95 cal - c) Expansão adiabática: 0 cal Se precisar de mais detalhes ou explicações, é só avisar!