Para determinar a variação de entalpia (∆H) da reação dada, precisamos usar a relação entre as entalpias de formação (∆Hºf) e as entalpias de combustão (∆Hºc) dos compostos envolvidos na reação. A equação da reação é: C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g) A variação de entalpia da reação pode ser calculada pela seguinte fórmula: \[ \Delta H_{reação} = \Delta H_f (produtos) - \Delta H_f (reagentes) \] Considerando que a entalpia de formação do elemento em seu estado padrão é zero, precisamos conhecer os valores de ∆Hºf e ∆Hºc para C4H10, C4H8 e H2. Sem os valores exatos de ∆Hºf e ∆Hºc fornecidos na questão, não é possível calcular a variação de entalpia com precisão. No entanto, se você tiver esses valores, você pode aplicar a fórmula acima. Dado que não temos os valores de entalpia de formação e combustão, não posso fornecer a resposta correta entre as opções apresentadas. Você precisa fornecer mais informações ou criar uma nova pergunta.